2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений: пропан→ 2-хлорпропан→пропанол-2→ пропанон-2→ пропанол-2→пропен-1.​

Объяснение:

C₃H₈ ---> CH₃-CHCl-CH₃ ---> CH₃-CH(OH)-CH₃ ---> CH₃-С(O)-CH₃ --->

CH₃-CH(OH)-CH₃ ---> CH₂=CH-CH₃

1) C₃H₈ + Cl₂ = CH₃-CHCl-CH₃ + HCl

2) CH₃-CHCl-CH₃ + KOH(водный раствор) = CH₃-CH(OH)-CH₃ + KCl

3) CH₃-CH(OH)-CH₃ + [O] = CH₃-С(O)-CH₃  + H₂O

4) CH₃-С(O)-CH₃ + H₂ = CH₃-CH(OH)-CH₃

5) CH₃-CH(OH)-CH₃ = (H₂SO₄ конц, t > 180°C) = CH₂=CH-CH₃ + H₂O

СаСо3+НСI=CаСI 2+Н2Со3-здесь все раствор.

NaOH+CuSO4=Na(SO4)2+CuOH(стрелка вниз)полное 

   +     -      2+     2-     +     2-       2+   -

Na OH   +Cu    SO4  =Na(So4)2 +Cu  OH  (стрелку вниз)молекуляр ур-е

 

  2+      -

Cu  + OH  =CuOH(стреку вниз)ионное ур-е

 

 СaO+HNO3 =   -реакция не возможна..

 

 

 

BaCI2+Fe2(SO4)3=BaSO4(стрелка вниз)+Fe(CI)2    полное

 

2+   -     2+    2-      2+  2-                        2+   -

Ba CI2+Fe2(SO4)3=BaSO4(стрелка вниз)+Fe(CI)2  молекул ур-е

 

 2+   2-    2+ 2-

Ba+SO4=BaSO4(стрелка вниз)  ионное ур-е

 

 

отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение: