При взаимодействии оксида магния с водородом образовалась вода и магний. Вычеслите массу оксида магния если получилось 44 гр магния. ​

Объяснение:

   Х г                                    44 г

  MgO      +       H2      =      Mg     +      H2O

n=1 моль                           n=1 моль

М=40 г/моль                   М = 24 г/моль

m=40 г                             m=24 г

Х г  MgO   -   44 г  Mg

40 г  MgO  -  24 г  Mg

m(MgO) = 40 * 44 / 24 = 73,33 г

Вопрос в целом не уточнён.

Если полное сгорание, то во втором случае точно нет, поскольку тут представлены изомеры с одинаковым количеством атомов углерода и водорода. Полное сгорание органики, содержащей С и Н, проходит до воды и углекислого газа, поэтому при одинаковом количестве атомов С и Н этого не сделать никак

В первом случае можно, тк не смотря на то, что одинаковое количество атомов углерода, атомов водорода в первом случае 12, во втором - 8.

А это уже разные молярные массы веществ и оттуда разное количество продуктов реакции (хотя они все так же будут теми же - вода и углекислый газ)

Объяснение:

Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы.

По своей химической природе металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.

Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем энергетическом уровне. Для металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства.

Металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа  на лево.

Наиболее сильные металлы это K, Na, Li.

Металлы проявляют  общие свойства:

1)     Пластичность легко менять форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.

2)    Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом.

3)     Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов.  При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение «электронного газа».

4)     Теплопроводность.  Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность — у висмута и ртути.

5)     Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

Металлы проявляют восс-тельные св-ва. Реакции металлов с неметаллами.

1)     С кислородом:

2Mg + O2 →  2MgO

2)     С серой:

Hg + S →  HgS

3)     С галогенами:

Ni + Cl2  –t°→   NiCl2

Реакции металлов с кислотами:

1)     Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg + 2HCl →   MgCl2 + H2

6Na + 2H3PO4 →  2Na3PO4 + 3H2­

2) С кислотами-окислителями:

При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется!

Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4HNO3(к) + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O