Бутанол-1 і гідроксид калію належать до класів... 1) спиртів і оксидів 2) спиртів і кислот 3) альдегідів і основ 4) спиртів і основ

6,72  л  водорода

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции:

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  + H2↑

Масса цинка  по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ  молярную массу цинка  МZn = 65 г/моль.  Для нахождения количества вещества цинка разделим  массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль.  Теперь  определимся  с количеством  кислоты.

Масса  раствора  кислоты 80 г. Массовая доля  соляной кислоты в растворе  36,5 %.  Это нам понадобится  для нахождения  массы  кислоты:  80 г х 0,365 = 29,2 г.

Молярная масса  HCl  = 36,5 г/моль.  Рассчитаем, какому количеству соляной  кислоты  соответствует ее масса 29,2 г

 29,2 г  : 36,5 г/моль = 0,8 моль.

Соляная  кислота  взята  в избытке.  Дальнейший расчет ведем по количеству  вещества  цинка.  Обращаем  внимание  на коэффициенты  в уравнении реакции  перед  веществами.  Коэффициент 1 не пишется, он  подразумевается.

 Следовательно,  при взаимодействии 0,3 моль цинка  с избытком соляной кислоты  образуется  0,3 моль водорода.

Объем водорода  составит  22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л

Растворы - это однородные смеси переменного состава, состоящие из растворителя и растворенных веществ.

Растворитель - это жидкость , растворяющая в себе какое-нибудь вещество.

-

повышается

Растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.

Растворение - это физико-химический процесс.

Гидраты - это продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

Коэффициент растворимости - это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.

увеличивается

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется НАСЫЩЕННЫМ.

понижается , а повышается.

-

жидкий, газообразный и твердый.

-

-

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. примеры :

гипс CaSO4·2H2O, карналлит MgCl2·KCl·6H2O

Процесс растворения протекает в две стадии. На первой стадии происходит разрушение агрегатного состояния растворяемого вещества. На этой стадии происходит затрата энергии. Энтальпия первой стадии процесса растворения имеет знак плюс.

-