Суміш містить 8г кисню і 0, 4 моль водню. загальне число молекул кисню та водню дорівнюе​

Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где Мe- это искомый металл):
МeО + Н2О = Мe(ОН)2
1 моль          1 моль

массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле:
w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / M(раствора)
в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых : 
M(раствора) = m(H2O) + m(МeО), где m(H2O) = 100г (плотность воды за 1г/мл)

получаем уравнение, относительно m(Мe(ОН)2):
w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / [m(H2O) + m(МeО)]  или
0,0332 = m(Мe(ОН)2) / (100+3,06))

ответ m(Мe(ОН)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции
из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла  к его гидрокисду 1:1
то есть верно равенство
m(МeО) / M(МeО) = m(Мe(ОН)2)/M(Мe(ОН)2), где M(МeО) и M(Мe(ОН)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла
3,06 / (А(Me) + 16) = 3.434/ (A(Me) + 34) , где А(Мe) атомная масса металла
А(Me) = 136.155 г
ближайщий металл, который соответсвует этому значению Ba - барий (атомная масса 137,3)
Урвнения составляются простой заменой Ме на Ba

1 рівень

1. а

2. б

3. а,б

4. в

5. б

6. б

2 рівень

1. 2Cu + O2 → 2CuO - оксид міді

2. 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 - оксид алюмінію

3. 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 - оксид фосфору

3 рівень

1.

2 С2Н6 + 7 О2 → 4 СО2 + 6 Н2О

2 РН3 + 4 О2 → Р2О5 + 3 Н2О

4 В +3 O2= 2 В2О3

2. Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O);

Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102;

ω (Al в Al2O3) = N (Al в Al2O3) * Ar (Al) * 100% / Mr (Al2O3) = 2 * 27 * 100% / 102 = 52,94%;

ω (O в Al2O3) = 100% - ω (Al в Al2O3) = 100% - 52,94% = 47,06%

3.

CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H2O (l) + CO2

2 ZnS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 ZnO

Объяснение: