1. Запишите уравнения реакций:А) литий + сераБ) алюминий + нитрат серебраВ) нитрит магния + карбонат калия2. Решите задачу:Сколько г оксида фосфора (V) можно получить сжиганием фосфора в 11, 2 л кислорода? ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ

Объяснение:

2Li + S = Li2S

Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

Mg(NO3)2 + K2CO3 = MgCO3 + 2KNO3

                              11,2 л              Х г

2)     4P        +        5O2     =      2P2O5

                         n=5 моль          n=2 моль

                     Vm=22,4 л/моль  М = 142 г/моль

                     V = 112 л                m=284 г

11,2 л   О2    -    Х г    Р2О5

112 л    О2   -  284 г   Р2О5

m(P2O5) = 11,2 * 284 / 112 = 28,4 г

А) 4Li + S2 ———> 2Li2S
Б) Al + 3AgNO3 ———> Al(NO3)3 + 3Ag
В) Mg(NO2)2 + K2CO3 ———> MgCO3 (обозначить как осадок) + 2KNO2

Дано:
V (O2) = 11,2 л.
m (P2O5) - ?

Решение:

Составляем реакцию:
4P + 5O2 ———> 2P2O5

n = V/Vm; n(O2) = 11,2/22,4= 0,5 моль.
Через уравнение реакции находим количество оксида фосфара (обозначим его за х). 0,5 относится к 4 молям, как x относится 2. n (P2O5) = 0,25 моль. m = M*n. M (P2O5) = 142 г/моль. m (P2O5) = 0,25*142= 35,5 г.

ответ: m (P2O5) = 35,5 г.

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.

Характеристика элемента по его нахождению в периодической системе. 
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33. 
4.Номер периода -  4 . 
5.Номер ряда - 15 . 
6.Номер группы - 15. 
7.Подгруппа -  , 
8.Металл или неметалл - полуметалл. 
9. Оксид - AsO, 
10.Гидроксид магния - As(OH)2. 
11.Строение атома: 
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33. 
б) общее количество электронов - 33 е. 
в) число электронов на внешнем уровне - 4. 
г) число завершенных энергетических уровней - 4. 
д) степень окисления - -3.