ХИМИЯ нужно определить роль: KNO3, Al, KOH, H2O (среда, окислитель, восстановитель) ​

Объяснение:

H₂O - не участвует в окислительно - восстановительном процессе, среда нейтральная

KOH - не участвует в окислительно - восстановительном процессе, среда щелочная

Al⁰ -3e⁻ ---> Al³⁺ - процесс окисления, элемент - восстановитель

N⁵⁺ + 8e⁻ ---> N³⁻ - процесс восстановления, элемент - окислитель

В итоге окислителем является KNO₃, восстановителем - Al

Відповідь:

Выберите сколько вам нужно =)

Пояснення:

1. Хлорид натрия : для получения гидроксида натрия NaOH , хлора Cl₂ , пищевой соды  NaHCO₃ .

2. Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂  — для получения фосфора P, фосфорной кислоты H₃PO₄, фосфорных удобрений.

3. Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца Pb , цинка Zn , олова Sn ) и серной кислоты  H₂SO₄ .

4. Карбонаты натрия (сода)  Na₂CO₃  и калия (поташ)  K₂CO₃  являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.

5. Карбонат кальция  CaCO₃  служит сырьём в производстве негашёной извести  CaO , a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

2H⁺2S⁻² + 3O⁰2 (изб.)→(t°) 2S⁺⁴O⁻²2↑ + 2H⁺2O⁻²

S⁻² -6e → S⁺⁴ | 2 | (восстановитель/окисление)

O⁰2 +4e → 2O⁻²| 3 | (окислитель/восстановление)

H2S является восстановителем, O2 является окислителем.

2S⁺⁴O⁻²2 + O⁰2 →(t°, кат) 2S⁺⁶O⁻²3

S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶     |  2  |  (восстановитель/окисление)

O⁰2 + 4e → 2O⁻²  |  1  |  (окислитель/восстановление)

SO2 является восстановителем, O2 является окислителем.

SO3 + H2O (холодная)→ H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O

Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO4²⁻ → BaSO4 + 2H2O

Объяснение: