Все стадии реакции стирола с динитрил азобисизомасляной кислоты (ДАК)

ответ: Стирол с дак

№1 - стадия инициирования (разложение динитрил азобисизомасляной кислоты на радикалы и зарождение цепи полимера);

№2 - стадия роста цепи полимера;

№3 - стадия обрыва цепи рекомбинацией и диспропорционированием

Объяснение:

Объяснение:

При сгорании 172 г органического вещества выделилось 224 л СО2 и 180 г Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду ровна 86. Установлено, что это вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, восстанавливается водородом до двух спиртов.

Так  как  анализируемое  вещество  подвергается  гидролизу  с образованием  карбоновой кислоты  и  спирта, то это  сложный эфир.

Общая  формула предельных сложных  эфиров  такая же как у карбоновых  кислот:   СnH2n O2  

По плотности паров  этого  сложного  эфира  рассчитаем    относительную  молекулярную массу: 86 × 2 = 172

  Тогда  запишем   14n + 32  =  172  

   Решаем  это  уравнение  относительно  n  получаем

                     14 n = 140      n =  10.

     Таким  образом  в составе  сложного  эфира  10 атомов  углерода,

   включая  сюда   атом  углерода  в  составе  сложноэфирной группы.

.Произведите необходимые вычисления.

2.Выведите молекулярную формулу вещества.    С10Н20О3

3.Составьте структурную формулу вещества.

    СН3-СН2-СН2-СН2 -СОО -  СН2-СН2-СН2-СН2-CH3

                   пентилвалерат    или  их  изомеры  

4.Запишите уравнение реакции гидролиза этого вещества.

СН3-СН2-СН2-СН2--СОО -  СН2-СН2-СН2-СН2-CH3  + Н-ОН >

    С5H11-OH    +         С4H9-COOH

   петанол-1          валериановая к-та

  14г      10г
  Fe  +   S   =   FeS
1моль 1моль

задача на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию
найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу
v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль
v (S) = 10/32 = 0.313 моль
по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313)
значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу.
кол-во сульфида = кол-ву железа
v(FeS)  =  v (Fe) = 0.25моль
m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 =22г