7. Оксиду серы(IV) характерны следующие свойства соединяться с водой только окислительные свойства низкая температура кипения образование сульфитов в реакциях со щелочами 8. Концентрированная серная кислота отличается от разбавленной образованием сульфатов в реакциях с оксидами металлов тем, что не реагирует с металлами, расположенными в ряду активности после водорода реагировать с солями, если выделяется газ пассивировать железо 9. Только концентрированная серная кислота реагирует со всеми веществами ряда: MgCO3, Fe, BaCl2 Hg, Mg(OH)2, ZnO Ag2O, CuOH, Na2CO3 Cu, CO2, NaNO3 10. Определи роль атомов серы в реакции (окислитель, восстановитель, окислитель и восстановитель .

7. Оксид серы(IV) (SO2) характеризуется следующими свойствами:
- Соединяется с водой только окислительными свойствами, то есть сам окисляется, а вода в результате восстанавливается.
- Обладает низкой температурой кипения. Это связано с тем, что межатомные силы притяжения между молекулами SO2 не очень сильны, и поэтому для разришения этих связей требуется меньшая энергия.
- Данный оксид образует сульфиты в реакциях со щелочами. Это связано с тем, что SO2 может действовать как амфотерное соединение и взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.

8. Концентрированная серная кислота (H2SO4) отличается от разбавленной следующими свойствами:
- Образует сульфаты в реакциях с оксидами металлов. При этом концентрированная кислота проявляет высокую активность в таких реакциях, что означает, что она сильный окислитель.
- Концентрированная кислота не реагирует с металлами, расположенными в ряду активности после водорода, так как в реакциях с ними водород восстанавливается из серной кислоты, а металл образует соль.
- Концентрированная серная кислота может реагировать с солями, если в результате образуется газ. В таких реакциях кислота выступает в роли окислителя.
- Также концентрированная кислота может пассивировать железо. Это происходит из-за образования защитной пленки оксида железа на поверхности металла, которая препятствует дальнейшему коррозионному процессу.

9. Только концентрированная серная кислота (H2SO4) реагирует со всеми веществами из списка:
- MgCO3 (контактный процесс) - магниевый карбонат разлагается на магний оксид, углекислый газ и воду.
- Fe - железо реагирует с H2SO4, образуя сульфат железа и выделяя водород.
- BaCl2 - хлорид бария реагирует с H2SO4, образуя сульфат бария и двухвалентную соль соляной кислоты.
- Hg - ртуть взаимодействует с H2SO4, образуя сернокислый ртуть (II) и диоксид серы.
- Mg(OH)2 - гидроксид магния реагирует с H2SO4, образуя сульфат магния и воду.
- ZnO - оксид цинка раегирует с H2SO4, образуя сульфат цинка и выделяя воду.
- Ag2O - оксид серебра взаимодействует с H2SO4, образуя сернокислое серебро (I) и воду.
- CuOH - гидроксид меди реагирует с H2SO4, образуя сульфат меди и воду.
- Na2CO3 - карбонат натрия разлагается на натрий оксид, углекислый газ и воду.
- Cu - медь реагирует с H2SO4, образуя сульфат меди и выделяя водород.
- CO2 - углекислый газ не реагирует с H2SO4, так как не обладает достаточной активностью.
- NaNO3 - нитрат натрия не реагирует с H2SO4, так как не обладает достаточной активностью.

10. Атомы серы (S) в реакции могут выступать в разных ролях:
- Окислитель - атомы серы могут быть окислителем, если изменяют свою степень окисления в соединении на более высокую.
- Восстановитель - атомы серы могут быть восстановителем, если изменяют свою степень окисления в соединении на более низкую.
- Окислитель и восстановитель - в ряде реакций атомы серы могут одновременно окисляться и восстанавливаться, переходя из одной степени окисления в другую. Это характерно, например, для реакции окисления серы(S) при сжигании в кислороде до образования диоксида серы(SO2).