1) СаCO3 + НNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2) Mg + O2--> MgO 3) Fe2O3 + Al --> Al2O3 + Fe 4) NaOH + HCl --> NaCl + H2O 5) CO2 + KOH --> K2CO3 + H2O 6) Cu(NO3)2--> Cu + NO2 + O2.нужно расставить коэффициенти написать какая это реакция

CaCO3 + 2HNO3 = CA(NO3)2 + CO2+ H20 (кислотно-щелочная(обмен не факт))

2Mg + O2 = 2MgO(присоединение)

3.Fe2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Fe (замещение)

4.NaOH + HCl = NaCl + H20 (обмен)

5.CO2 + 2KOH =K2C03+ H20 (Замещение)

6.Cu(NO3)2= Cu + 2NO2 + O2 (разложение)

Объяснение:

Объяснение:

1) Назвать вещества:

А) СН3-СН(СН3)-СН=СН2   3-метилбутен-1

Б) СН3-СН3  - этан

2) Составить структурные формулы:

А) Хлоруксусная кислота   Cl-СН2 - СООН

Б) Формальдегид   H- C = O

                                      I

                                       H

В) Ацетилен  HC≡CH

3) Определить объем кислорода, необходимого для сгорания 7,4г этанола

 C2H6O   +  3O2   =   2CO2   +  3H2O

Молярная  масса  этанола  равна  46 г/моль   и  7,4 г  этанола  соответствуют  0,16  моль.   Тогда  кислорода  будет  затрачено на сгорание   в 3  раза  больше   или  0,48  моль.  Объем  кислорода  составит

    22,4 л/моль  × 0,48 моль =  10,8 л

Карбоновые кислоты - органические вещества, которые имеют в своём составе карбоксильную группу (-СООН)(1 или несколько) с общей формулой R-COOH, где R - алкильный заместитель.

Классифицировать можно по количеству основ(т.е. карбоксильных групп): 1-, 2- и многоосновные.

По силе (средней силы и слабые).

По насыщенности (предельные, непредельные).

Так же они могут быть циклическими и нециклическими.

Только муравьиная кислота применяется в качестве окислителя благодаря одной особенности - а именно отсутствию электрондонорных заместителей(исключая тот единственный фрагмент -СН3), которые ослабляют кислотные свойства, в следствии смещения электронной густоты от себя.(такими могут быть -СН3, -С2Н5 и т д.).

Всё остальное на листочке:

*Ме - какой-то металл в соли,

[О] - окислитель.

У метилэтилового эфира изомеры пропанол-1 и пропанол-2. Они не влезли просто.