Определите, какая масса алюминия вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения сероводорода объёмом 5л (н.у.), если выход сероводорода составляет 80%.

ответ: V(CO2)=14л ; m(Na2CO3)=66.25г ; m(H2O)= 11.25г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)= 50г

Найти: V(CO2)-? ; m(соли)-? ; m(H2O)-?

Составляем уравнение реакции. Реагирует щелочь с кислотным оксидом . В результате образуется средняя соль и вода.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Находим химическое количество(моль) щелочи по её массе:

M(NaOH)=40 г/моль; n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH)= 50г : 40г/моль= 1.25 моль

По уравнению реакции химическое количество углекислого газа в два раза меньше химического количества щелочи, то есть n(CO2)=1.25моль/2= 0.625 моль

Тогда объем углекислого газа V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.625 моль * 22.4л/моль= 14л  (Vm-молярный объем газа,равный 22.4 л/моль).

Аналогично по уравнению находим химические количества образовавшихся в ходе реакции соли( Na2CO3) и воды. Их количества также в 2 раза меньше, чем количество щелочи.

n(Na2CO3)=0.625 моль ; n(H2O)=0.625 моль

Найдем их массы. M(Na2CO3)=106г/моль ; M(H2O)=18г/моль

m(Na2CO3)=n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0.625 моль * 106г/моль = 66.25 г ;

m(H2O)=n(H2O) * M(H2O) = 0.625 моль * 18г/моль = 11.25 г

ответ: n(NaOH)=5 моль

Объяснение:

Дано:

V( раствора NaOH)= 1.82л = 1820 мл (объем)

w(NaOH)=10%=0.1 (массовая доля)

p(раствора NaOH)=1.1 г/мл (плотность)

Находим массу раствора щелочи по формуле: m(раствора)=p(раствора)*V(раствора)

m(раствора NaOH)=1.1 г/мл * 1820 мл = 2002г

Массу вещества(NaOH) в растворе находим:

m(вещества)=m(раствора) * w(вещества)

m(NaOH)=2002 г * 0.1 = 200.2 г

Химическое количество вещества находим:

n(вещества)= m(вещества) / M(вещества)

M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40 (г/моль)

n(NaOH)= 200.2 г : 40г/моль= 5.005 моль