Тестовые задания1. Формулы только кислот приведены в ряду1) HCI, NaCI, HNO33) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)22) H2SO3, H2SO4, H2S4) Na2О, NaNO3, HNO32. Валентность кислотного остатка серной кислоты равна1) I 2) II 3) III 4) IV3. Установите соответствие между формулой кислоты и её на-званием.1) HNO3A. хлороводородная2) HCLБ. сернистая3) H2SO4B. азотная4) H2SO3г. сернаяД. азотистая​

1) 2

2) 2

3) 1-В  2-А  3-Г   4-Б

Объяснение:

1. 3 (пронумерован как 2)

2. 2

3. 1 - В

2 - А

3 - Г

4 - Б

(Д лишняя)

1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.

Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.

2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.

Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.

3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.

Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.

4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.

Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.