Какой вывод можно сделать на основе реакции:в пробирку положили мел и добваили разбавленную азотную кислоту, мел начал растворяться?

Для начала, необходимо записать уравнение реакции :

Мел (известняк) - карбонат кальция (СаСО3)

CаСО3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

В ходе реакции мел (осадок) белого цвета растворился под действием азотной кислоты

На основе данной реакции можно сделать следующий вывод:

Азотная кислота растворяет мел , то есть карбонат кальция

Медь:

Реакция пошла далеко не сразу. Пару недель или дольше в пробирке стояла прозрачная солянка с клубочком чистой медной проволоки на дне.
Однако потом жидкость стала темно-зеленой, изумрудного оттенка, почти черной. Затем в ней появилась бирюзового цвета муть. После добавления небольшого количества солянки муть быстро растворилась. Проволки на дне осталось % 20 от начального.

Что произошло и почему?
Мне казалось медь в солянке не растворяется.
Видимо реакция пошла каким-то образом через оксид (закись), гидроксид или карбонат меди?

Цинк:

Сначала как водится, сильно пузырился, потом реакция замедлилась и в нижней половине появился белый кисель. При доливании солянки растворился и снова пошли пузырьки водорода.

Аллюминий:

Сначала шли мелкие пузырьки и раствор оставался прозрачным. Потом на дно посыпался коричневый порошок.
При доливании солянки он частично растворился. Гидроксид аллюминия? 

.а) Магний расположен в третьем периоде (если полностью: в третьем периоде, 2 группы, главной подгруппы) значит, он имеет три оболочки, одна из которых внешняя, содержащая валентные электроны. Атом магния имеет положительно заряженное ядро (+12), в котором имеется 12 протонов и 12 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 12 электронов.

Электронную конфигурацию атома магния можно записать двояко:

+12Mg)2)8)2; (на картинке понятнее)

1s22s22p63s2
б) не поняла вопроса, если честно
в) 0, +2
г)заимодействие с водородом при повышенной температуре приводит к твердому гидриду MgH:

2Mg + H2 = 2MgH

На воздухе в компактном состоянии он устойчив, но мелко раздробленный самовозгораться. С холодной водой вследствие низкой растворимости Mg (OH) магний реагирует медленно, но нагревание заметно ускоряет реакцию:

Mg + 2НO = Mg (OH)

Магний легко растворяется в кислотах с выделением водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Щелочи на него не действуют. Следовательно, амфотерность у соединений магния отсутствует.

При нагревании диоксида кремния с избытком металлического магния восстанавливающийся кремний соединяется с магнием, образуя силицид магния MgSi:

4Mg + SiO = MgSi + 2MgO 

При нагревании на воздухе магний сгорает, образуя оксид магния MgO:

2Mg + O = 2 MgO