Укажи название оксида PbO: Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела

Оксид свинца(II)

Объяснение:

П р и м е р 1. Какие массы соли и воды требуются для приготовления 500 г 3 % раствора?

Д а н о :

т = 500 г

ω = 3 %

т ( х )= ?

т (Н20) = ?

Р е ш е н и е

т (х ) = m∗ω

100

; т ( х )=500 г∗3

100

= 1 5 г

Чтобы рассчитать массу воды, нужно из

общей массы раствора вычесть массу

растворенного вещества,

т (Н20) = т — т (х ); т (Н20) = 500 г —

15 г = 485 г.

ответ: для приготовления требуемого раствора следует взять 15 г соли и 485 г

воды.

9. Сульфат магния в виде раствора с массовой долей 25 % применяется при

гипертонической болезни. Какая масса этой соли необходима для приготовления 300 г

раствора?

10. Какие массы сахара и воды требуются для приготовления 250 г 10 % раствора?'

11. Раствор хлорида бария используется для осаждения из него сульфата бария,

используемого в рентгеноскопии. Какая масса хлорида бария требуется для

приготовления 50 г 0,5 % раствора?

12. Какую массу 5% раствора можно приготовить из 25 г сульфата меди (II). Какая

масса воды для этого необходима?

В лабораторной практике часто приходится иметь дело с кристаллогидратами —

солями, содержащими кристаллизационную воду, например, CuS04 • 5Н20, FeS04 • 7Н20

и т. д. При приготовлении растворов с использованием таких солей при расчете следует

учитывать кристаллизационную воду.

П р и м е р 2. Какую массу кристаллогидрата медного купороса CuS04 • 5Н20 надо

взять, чтобы получить

200 г 5 % раствора сульфата меди( I I ) ? Какая масса воды для этого потребуется?

Д а н о :

M (CuS04-5H20) = 250 г/моль

m = 200 г

ω = 5 %

М (CuS04) = 160 г/моль

Р е ш е н и е

Сначала находим массу сульфата меди (II), необходимую для приготовления раствора по формуле:

т ( x ) = m∗ω

100

;

т ( Сu S O4 )=200 г∗5

100

= 1 0 г ( Сu S O4 )

т (CuS04) = ?

т (CuS04*5H20) = ?

т (Н20) = ?

Далее следует определить массу кристаллогидрата

CuS04*5H20. При этом имеем в виду, что сульфат

меди (II) CuS04 входит в состав кристаллогидрата в

строго определенном массовом соотношении.

Чтобы его найти, надо вычислить массы:

т (CuS04-5H20) = 250 г/моль*1 моль = 250 г;

т (CuS04) = 160 г/моль*1 моль = 160 г.

(Расчет показывает, что масса в граммах любого

вещества, взятого в количестве 1 моль, численно

равна молярной массе, поэтому этот вс расчет не обязательно всякий раз записывать при

решении задачи. Важно помнить, что молярная масса

и масса — это разные величины, имеющие разное

наименование, и их нельзя путать)

Из пропорции видно, что

в 250 г CuS04-5H20 — 160 г CuS04

в m г CuS04-5H20 — 10 г CuS04

т (CuS04*5H20) =

250 г∗5 г

160 г

=1 5 , 6 г ( Сu S O4 *5H20)

Мы выяснили, что для приготовления 200 г

раствора CuS04 требуется 15,6 г медного купороса.

Определяем необходимую массу воды:

т (Н20) = 200 г — 15,6 г = 184,4 г.

ответ: для приготовления 5 % раствора CuS04

необходимо 15,6 г кристаллогидрата и 184,4 г воды.

13. Сульфат натрия используется в медицине как слабительное. Какая масса

кристаллогидрата Na2SO4*10H2O понадобится для приготовления 2 кг

Объяснение:

При 100°С вода превратилась в пар, поэтому можем применить газовые законы, а именно Менделеева-Клапейрона:

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/M

Чтобы нигде не запутаться все единицы приводим в размерности СИ:

где: Р - давление газа , Па.  

V - объем газа, м³ ; V = 10 л = 0,01 м³

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 100 + 273 = 373°К

m - масса газа, кг; m = 1 г = 0,001 кг

М - молярная масса, кг/моль. У воды М = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

Находим отсюда Р:

Р = m*R*T/(M*V) = 0,001*8,314*373/(0,018*0,01) = 17228 Па