Складіть структурні формули (органика) а) Динітрат етиленгліколю б) Тринітрогліцерол в) Пропан-1, 3-діол г) 2-метилбутан-1, 3-діол

1. Из определения понятия «химический элемент» вытекает, что элемент сохраняется, пока сохраняется заряд ядер его атомов. Химический элемент превращается в новый элемент, если изменяется заряд ядер его атомов.

Атомы не вечны. Элементы с наивысшими порядковыми номерами самопроизвольно разрушаются в процессе радиоактивного распада, превращаясь в другие элементы. Выбрасываемые ими частицы в свою очередь могут вызывать превращение одних химических элементов в другие.

Для превращения одних элементов в другие в настоящее время используют не только потоки быстродвижущихся частиц, самопроизвольно выбрасываемых радиоактивными элементами. Подобные же потоки частиц разрушать ядра атомов и присоединишься к ним, получают и искусственно в особых установках. С их удалось осуществить сотни ядерных превращений и создать также разновидности атомов, которые в природе не обнаружены. Так были получены изотопы уже известных элементов: фосфора, кислорода и др. От существующих в природе изотопов этих элементов новые, искусственно полученные изотопы отличаются не только атомным весом, но и сильной радиоактивностью. Поэтому они и не сохранились в природе.

2. Изото́пы — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

3. Изото́пы водоро́да — разновидности  атомов химического элемента водорода, имеющие разное в ядре число нейтронов. На данный момент известны 7 изотопов водорода. Самые известные: протий ₁¹H, дейтерий ₁²H, тритий ₁³H.

Помимо них, существуют четыре искусственно синтезированных изотопа: квадий, пентий, гексий и септий. Характеризуются данные разновидности чрезвычайной нестабильностью, время жизни их ядер выражается величинами порядка 10-22 – 10-23 секунд.

Дано:

m(FeO)=480г.

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу оксида железа и его количество вещества  n в 480г.:

M(FeO)=56+16=72г./моль

n(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=480г.÷72г./моль=6,6моль

2. Запишем уравнение реакции:

FeO + H₂ = Fe + H₂O

по уравнению реакции из 1моль оксида железа образуется 1 моль железа.

по условию задачи оксида железа 6,6моль, значит и образуется 6,6моль железа.

n(Fe0)=6,6моль

3. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 6,6моль:

M(Fe)=56г./моль

m(Fe)=n(Fe0)xM(Fe)=6,6мольх56г./моль=369,6г.

4. ответ: из 480г. оксида железа восстановлением водородом образуется 369,6г. железа.