Какой объём воды и какая масса соли потребуется для получения 400 г 17%-ного раствора соли? 2. Смешали 200 г 5%-ного раствора серной кислоты и 300 г 15%-ного раствора той же кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе. 3. К 20 л воздуха добавили 5 л чистого кислорода. Определите объёмную долю кислорода в полученной смеси, если в воздухе она равна 21%. 4. Определите массу чистого нитрата натрия, содержащегося в 30 кг чилийской селитры, содержащей 18% примесей. 5. Какое из соединений азота более богато элементом кислородом N2O3 или NO2. ответ подтвердите расчетом. 6. 80 г сплава бронзы (медь и олово) содержит 60 г. чистой меди. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O

Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.

Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃
Определим количество железа в 4,2г.
Mr(Fe)= 56  1моль железа  56г.,  а 4,2г. железа Х моль
Х= 4,2÷56=0,075 моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), значит из 0,075моль железа образуется 0,075 хлорида железа(lll).
Находим массу хлорида железа(lll) количеством вещества 0,075моль.
Mr(FeCl₃)=56+35.5x3=162.5  m(FeCl₃)=162.5г.
1 моль(FeCl₃) имеет массу 162,5г.,
а 0,075моль  (FeCl₃)  Хг
Х=0,075х162,5=12,18г.
ответ: при взаимодействии  4,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll) массой 12,18г.