Определите металл, проявляющий степень окисления “+2”, вступающий в реакцию с соляной кислотой, если 10 г этого металла реагируют с кислотой с выделением 4 л водорода: Me+ 2HCl=MeCl2 + H2

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2% - это 0,02 в долях единицы, а 60% - 0,6.

2) Обозначим массу первоначального раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется,поэтому на основании всего вышеизложенного  составляем уравнение :

0,6 * Х = 0,02 * 600

0,6Х = 12

Х = 20

ответ: 20 г уксусной эссенции

Дано:
m(Zn)=m(CaCO3)
Найти:
р(смеси газов)-?
Для расчета примем массы цинка и карбоната кальция по 50 г
n(Zn) = 50 г/65 г/моль = 0,76923 моль
n(CaCO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Из уравнения следует, что
n(H2)=n(Zn) = 0,76923 моль
m(H2) = 0,76923 моль*2 г/моль = 1,53846 г≈1,54 г
V(H2) = 0,76923 моль*22,4 л/моль ≈ 17,23 л
CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) =n(Ca(CO3)) = 0,5 моль
m(CO2) = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г
V(CO2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
m(газов) = 1,54 г+22 г = 23,54 г
V(газов) = 17,23 л + 11,2 л = 28,43 л
р=m(газов)/V(газов) = 23,54 г/28,43 л = 0,828 г/л
ответ: 0,828 г/л