Дослідним шляхом виявіть наявність домішок етанової кислоти в етанолі. ​

Конечно можно привести соответствующие формулы, подставить  нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.

1) Титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.

2) Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),

Сначала определяем, сколько граммов NaOH находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г  NaOH.

0,0125 г*1000 = 12,5 г.

Находим массу 1 моля NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г NaOH:

12,5/40 = 0,3125 моль

Значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией  можно записать как 0,3125М.

3) Нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.

Чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп ОН в основании. У NaOH одна группа ОН, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. Значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н

1. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 (t)= Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 (580°)= Al2O3 + 3SO3

2. 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3

Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

3. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 (t)= Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3