Кальцій магнію 4г згорів в атмосфері хлору. Утворений кальцій хлориду мав масу 11, 1г. Яка маса хлору прореагувала ?​

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение:

Объяснение:

1.  1)

2. 1)

3. 4)  (азотистая  кислота  в этой  реакции  и окислитель и восстановитель)

4.     1)   в    2)  а   3)   г

5.  2Al  +  3CuO   =   Al2O3   +  3Cu

  Al(0) - 3e = Al 3+ окисление,  Al - восстановитель ║2

 Сu(+2)  +2e =  Cu(0)  восстановление,  Сu(+2) - окислитель ║3

По  условию  задачи  масса  оксида меди(II)  равна  48 г Эта  масса  соответствует  количеству  вещества 0,6 моль.  Отсюда  оксида  алюминия  образуется  0,2 моль.

               0,6 моль    0,2 моль

     2Al  +  3CuO   =   Al2O3   +  3Cu

Молярная  масса  оксида  алюминия  равна 102 г/моль.  Масса  оксида алюминия   составит  20, 4 г