Какая масса оксида кальции, может быть получена из известняка массой 0, 5 т, содержащей массовую долю примесей 15 %.

Дано:

m (известняка) = 0,5 т = 500000 г

ω прим. = 15%

Найти:

m (CaC2) - ?

1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=> СаС2 + 3СО ↑;

2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;

3) ω (СаСО3) = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;

4) m (СаСО3) = ω (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;

5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;

6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;

7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.

ответ: Масса СаС2 составляет 272 кг.

Объяснение:

вроде как-то так

Дано:
m(техн. MgCO₃)=8г.
V(CO₂)=1,6л.
Vm=22,4л./моль

ω(примеси)-?

1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.:
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль
2. Запишем уравнение реакции:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV).
По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль  оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния.
n(MgCO₃)=0,07моль
3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г.
4. Определим массу примеси:
m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г.
5. Определим массовую долю примеси:
ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265
ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5%
2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%

Дано:
m(NaOH)=113г.
ω%(NaOH)=5%
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в  113г. 5% раствор:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(NaOH)÷100%=5%×113г.÷100%=5,65г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль 

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия:
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
По уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль
водорода.
По условию задачи дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль.

n(H₂)=0,14моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,14моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л.

5. ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.