По уравнению реакции 2Аl + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия, образовавшегося из 3, 5 моль алюминия​

а самим не как но 2+2=4 ладужцжедцдпщлчдулмдуб дпдй

Объяснение:

  3,5 моль                              Х г, Х моль

  2Al      +      3S          =          Al2S3

n=2 моль                                n=1 моль

3,5 моль  Al   -    Х моль   Al2S3

2  моль   Al    -    1 моль   Al2S3

n(Al2S3) = 3,5 *1 / 2 =1,75 моль

m(Al2S3) = n * M = 1,75 * 150 =262,5 г

оакгг3оу7гу84кгкшко83лк8кщегкшкгугеш4щу8клк8анр=€€$$8&=$8=&38%÷*#%÷€4^=£4€÷£=&=€÷8÷&÷£=*=&&÷*= кщелклкокшш4ш4щ4щ4щклк4

483ь48кг484о84г4ш3шк7кшщщ

Объяснение:

осоалклклкшкшкшушушуш и все такое прочее и как я буду в этом году на следующей неделе остановке на в и я в знать в будет и что я хочу в 5голды 66553н6егугн3г3гр3 с м40 и все это ты мне надо знать как я буду тебя ждать видеть я тебя буду в и сентября августа буду ждать тебя от в до и года недели на с в с в к в с году на в и в Москве

[Ag⁺] = 10⁻³моль/л

Объяснение:

ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:

Е= Ек – Еа.

катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:

Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B

E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B

По уравнению Нернста:

E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]

Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]

Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В

[Ag⁺] = x

Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152

Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В

Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235

lg(x) = - 2.97

х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л