Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. напишите уравнения реакции этих веществ с hcl и определите эквиваленты и молярныемассы их эквивалентов.

а)

ca(hco3)2+2hcl(изб)= cacl2+2co2+2h2o

эквивалент 1/2 ca(hco3)2

fэкв=1/2

mэкв=fm=1/2 х 162=162/2=81г/моль

 

б)

al(oh)cl2+hcl =alcl3+h2o

эквивалент 1 al(oh)cl2

fэкв=1

mэкв=1х 117=117 г/моль 

а) ca(hco3)2 + 2hcl(изб.) -> cacl2 + 2co2(газ) + 2h2o

  эквивалент у нас 1/2 ca(hco3)2

  fэкв.(фактор эквивалентности) = 1/2

  mэкв. = fэкв. * m = 1/2 * 162 г/моль = 81 г/моль 

б) al(oh)cl2 + hcl(изб.) -> alcl3 + h2o

    эквивалент = 1 al(oh)cl2

    fэкв. = 1

    mэкв. = fэкв * m = 1 *   115г/моль = 115 г/моль

  как-то так) 

Koh= не идет (разложение)koh + na2co3 = реакция не идет, т.к. не образуется слабого электролита zn(oh)2=zno+h2o 2zn(oh)2 + p2o5 - не идет,т.к. нерастворим гидроксидzn(oh)2 + na2co3- не существует 3zn(oh)2 + 2alcl3 - не идет ,т.к. нерастворим гидроксид 2koh + n2o5=2kno3+h2o koh + k3po4 - не идет, тк. одинаковые катионы 2koh + zn(no3)2=2kno3+zn(oh)2 zn(oh)2 + n2o5 не идет zn(oh)2 + h2so4=znso4+2h2o 3zn(oh)2 + 2k3po4 - не идет zn(oh)2 + zn(no3)2 - не идет ba(oh)2 - не идет (разложение) 3ba(oh)2 + 2k3po4=ba3(po4)2+6koh ba(oh)2 + zn(no3)2=ba(no3)2+zn(oh)2 cu(oh)2=cuo+h2o (при нагревании) cu(oh)2 + n2o5 - не идет 3cu(oh)2 + 2k3po4 - не идет ,тк. нерастворим гидроксид cu(oh)2 + zn(no3)2 - не идет ba(oh)2 + p2o5= ba3(po4)2+h2oba(oh)2 + 2hno3=ba(no3)2+2h2o 3ba(oh)2 + 2alcl3=2al(oh)3+3bacl2 3cu(oh)2 + p2o5 не идет cu(oh)2 + na2co3 - не существует cu(oh)2 + alcl3 - не идет

Бериллий — это металл серебристо-серых оттенков с блестящими кристаллическими проявлениями на сломах, который является четвёртым по счёту элементом таблицы менделеева. вес атома бериллия составляет 9,0122 в единице исчисления стандартной атомной массы, равной 1/12 массы изотопа углерода. бериллий - редкоземельный металл, который соотносится к массе земли в процентном отношении 2,6·10–4 %. самой высокой внутренней теплоте правления, этот металл обладает уникальными характеристиками, определяющими его востребованность в ведущих отраслях производства и науки. вышеупомянутая редкость бериллия в природе делает этот элемент своеобразным дефицитом в мире современных металлических сплавов. относительно низкая температура плавления 1284°с позволяет создавать бериллиевые слитки в условиях вакуума, однако чаще всего практикуется производство бериллия в порошкообразном состоянии. литой бериллий отличает высокая хрупкость структуры, так что наибольший интерес этот металл представляет в деформированном виде. термическая обработка под давлением позволяет на порядок повысить конструкционную прочность бериллия, который в конечном состоянии, высокой пластичности становится схожим по многим характеристикам с магнием и алюминием. в частности, бериллий на открытом воздухе также образуют оксидную плёнку, препятствующую коррозии. этот металл без труда растворяется во многих кислотах и даже щелочах, за исключением концентрированной азотной кислоты. получают бериллий путём выделения из алюминиевых сплавов с разнообразных технологий очистки, а также из минералов бериллов, на которые воздействуют концентрированной серной кислотой. металлический бериллий производится путём обработки бериллиевых оксидов и сульфатов (ве(он)2 или beso4). технологические процессы производства бериллия достаточно сложны и требуют значительных энергозатрат, поэтому этот металл относится к дорогостоящим материалам.