Установи соответствие между формулой вещества и его характеристикой. 1 — N2, 2 — NH3, 3 — HNO3, 4 — NO2; а — образуется при окислении оксида азота(II); б — плохо растворяется в воде; в — легко сжижается; г — смешивается с водой неограниченно; д — жёлтые кристаллы.

1) В

2) Г( св-во аммиака растворяется в воде очень хорошо )

3) Д

4) А

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

1)2KNO3+CaCl2 → Ca(NO3)2+2KCl. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым

2) K2SO4+2NaOH → 2KOH+Na2SO4. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым

3) CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-) → Cu(OH)2↓+2Na(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-) → Cu(OH)2↓

4) 2HCl+Mg(NO3)2 → MgCl2+2HNO3. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым