1) Найдите массу воды, которую необходимо добавить к 15г соли, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%.;2) Найдите массу гидроксида кальция(Са(ОН)2), которую можно получить при растворении 6г кальция в воде. Найдите объем выделившегося при этом водорода(н.у.​

1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓

3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓

4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции

3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O

2NO+O2=2NO2

Объяснение:

Объяснение:

355 г теплого 19%-го раствора  сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).

Масса  19%  раствора  сульфата  меди(II)  равна  355 г.  Вычислим  массу  сульфата  меди  в этом  растворе:  355 г × 0,19 = 67,45 г

Теперь  в нашем  растворе  стало  67,45 г  соли  сульфата  меди  и 287,5 г воды.     При  охлаждении  раствора  часть  сульфата меди  выпадает  в  осадок  в виде  кристаллогидрата.

Масса   воды  287,5     и  57,5 г  соли  останутся  в  растворе  при охлаждении (2,875 х20 = 57,5)   67,45 - 57,5  ≈ 10 г  выпадет  в осадок в  форме  кристаллогидрата.

10  г  СuSO4   соответствуют  0,0625  моль.

Тогда  СuSO4 · 5H2O   выпадет  в  осадок  тоже  0,0625  моль.

Находим  массу  выпавшего  в осадок  кристаллогидрата :

 250 г/моль × 0,0625  моль = 15,62 г

К этой  массе   кристаллов   медного  купороса   прибавили  ацетат  свинца   и  получили  раствор  массой 199,32 г

А вот   далее  в задании   не  ясно,  чтобы  вычислить  массовую  доля   ацетата  свинца  в  во взятом растворе   нужно  по  крайней  мере   знать   массовую  долю  ацетата   свинца  в растворе?

Уточните  задание.