В каких парах обе из реакций, схемы которых ниже, позволяют получить металл? а) CuO + CO = и CuSO4 + Zn = б) AgNO3 → и Cr2O3 + Al = в) ZnS+O2 и Fe2O3+H2= г) KNO3- и ZnO+C=

А), Б)

Объяснение:

А) CuO + CO = Cu + CO2

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Б) 2AgNO3 (t) = 2Ag + 2NO2 + O2

Cr2O3 +2 Al = Al2O3 + 2Cr

Сначала определяем массу гидроксида натрия, содержащегося в 500мл (=0,5л) 0,2 М раствора:

 C= m/(M*V)

М = 40 г/моль;

m= 0,2 моль *40*0,5 = 4г

Далее надо определить, в каком объеме раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% содержится 4г гидроксида натрия:

28г – 100/1,31 (мл)

4г – x (мл)  x= 4*100/(28*1,31)=400/36,68=10,91 мл

Следовательно, чтобы приготовить 500 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида, надо израсходовать 10,91мл раствора натрия гидроксида с массовой долей натрия гидроксида , равной 28%

31

Объяснение:

Для того чтобы найти относительную атомную массу нуклида, надо знать число нейтронов и протонов в его ядре. Число нейтронов известно — 16.

Число протонов в ядре любого атома равно числу электронов в его электронной оболочке.

У элемента третьего периода в атоме три электронных слоя, два из которых заполнены. На первом слое находятся  2  электрона, на втором —  8  электронов. Всего в атоме  2+8+5   =  15 электронов.

Значит, в этом нуклиде содержатся 15 протонов.

Относительная атомная масса нуклида равна сумме протонов и нейтронов, т. е.  15+16   =  31.