Закончите уравнения реакций. CaO + CO2 = Li2O + SO2 = K2O + SO3 = MgO + P2O5 = BaO + N2O3 = Na2O + N2O5 = CuO + SO3 = CuO + SO2 = Na2O + CO2 = Li2O + P2O5 = BaO + N2O5 = Li2O + SiO2 = CaO + H2O = Na2O + H2O = Li2O + H2O = K2O + H2O = CuO + H2 = BaO + H2O = CaO + H2CO3 = CuO + HCl = ZnO + H2S = Li2O + H2SO3= BeO + H2SO4 = PbO + HNO3 = CO2 + Ca(OH)2 = SO3 + H2O = SO3 + KOH = N2O3 + Ca(OH)2 = P2O5 + Ba(OH)2 = SiO2 + NaOH = P2O5 + H2O = N2O3 + H2O = N2O5 + H2O = CO2 + H2O = As2O5 + LiOH = SeO3 + KOH = CO2 + KOH = N2O3 + LiOH = N2O5 + NaOH = CuO + H2SO4 =

Объяснение:

РЕШИТЬ ЛЁГКИЕ ЗАДАЧИ!

1) Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,5 моль сероводородной кислоты?

  0,5моль   1 моль

  H2S   +    2 NaOH  =  Na2S   +  2H2O  

Количество вещества  гидроксида  натрия  1 моль.

2) Масса газа объемом 2л (н.у.) равна 4,2г. Рассчитать его мольную массу и плотность по водороду и фтору.

  Масса 1 л  газа  составляет  2,1 г.  Тогда  этот  газ  взятый  объемом  22,4  л   при н.у.   имеет  массу   47  г/моль. Относительная  плотность  этого  газа  по  водороду   равна  23,5,  а по  фтору  1,237  

Объяснение:

Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:

V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

Показания 17 31 42 51 58 64

Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений

Не пойму с чего начать свое решение