1. Каким можно доказать, что пробирка полностью заполнена кислородом? 2. Почему для получения кислорода разложением гидроген пероксида лучше использовать колбу, а не пробирку? Какую роль выполняет манган(IV) оксид в этом методе? 3. Можно ли получить кислород разложением гидроген пероксида без манган(IV) оксида?

ответ: 1) Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.

2) Потому что перекись прекрасно пенится и получение водорода в пробирке чревато выбросом реакционной смеси. Вообще, пробирки для получения чего-либо используют крайне редко.

3) Конечно, заменив его другим окислителем или солью тяжелого металла. Перманганат калия, соли свинца, висмута, талия, бихромат калия.

Смесь- Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ
-Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными
-Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении
-Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов
соединения -Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ)
-Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются
-Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении
-Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ)

m (AL2O3) = 2 х 27 + 3 х16=102  г/моль

 w(P) = (54*100)/102 = 53%

w(S) = (48*100)/102 = 47%

следовательно кислорода  47% , алюминия 53%

m (P2S5) = 2 х 31 + 5 х32= 222 г/моль

 w(P) = (62*100)/222 = 28%

w(S) = (160*100)/222 = 61%

следовательно серы  61% , фосфора 28%

m (Fe3O4) = 3 х 56 +4 х16= 232 г/моль

 w(Fe) = (168*100)/232= 72%

w(O) = (64*100)/232 = 28%

следовательно кислорода 28% , железа 72%

m (Al4C3) = 4 х 27 +3 х12=144 г/моль

 w(Al) = (108*100)/144= 75%

w(C) = (36*100)/144 = 25%

следовательно углерода 25%, алюминия 75%