каких формул не хватает и какая у них валентность! CI-1 NO³-1 So³-2 So4-2 Po4 - 3

S - 2 валентность

SiO3 - 2 валентность

CO3 - 2 валентность

1. ω(NaCl) = m(NaCl)/[m(NaCl) + m(H2O)] = 2/(10 + 2) = 0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%

2. m(NaCl) = m(р-ра) * ω(NaCl) = 30*0,15 = 4,5 г
ответ: 4,5 г

3. M(сахар) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
ω(сахар) = m(сахар)/[m(сахар) + m(H2O)] = 5/(20 + 5) = 0,2 или 20%
V(р-ра) = m/ρ = (20+5)/1.25 = 20 мл
С(М) = n/V = (m/M)/V = (5/342)/0.02 = 0,73 моль/л
ответ: 20%; 0,73 г/моль

4. Масса MgSO4 в исходном растворе:
m(MgSO4)₁ = ω₁ * m(р-ра) = 0,4 * 20 = 8 г
Массу добавленного MgSO4 примем за х г.
Тогда общая масса MgSO4 в новом растворе:
m(MgSO4)₂ = (8 + х) г
Масса нового раствора:
m(р-ра)₂ = (20 + х) г
С учетом этого записываем:
ω₂ = m(MgSO4)₂/m(р-ра)₂ 
или
0,6 = (8+х)/(20+х)
Решаем уравнение, получаем х = 10 г
ответ: 10 г

Действием кислорода на натрий при нагревании можно получить до 20% оксида натрия
6Na + 3O₂ = 2Na₂O + Na₂O₂

нагреванием смеси, содержащей в основном пероксид натрия, с металлическим натрием получают оксид натрия
Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия
Na₂O + H₂O = 2NaOH

из 1 моль натрия можно получить 1 моль гидроксида натрия
Na → NaOH
m(Na)=2,3 г
M(Na)=23 г/моль
n(NaOH)=n(Na)=m(Na)/M(Na)
m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=M(NaOH)m(Na)/M(Na)
m(NaOH)=40*2,3/23=4 г
n(NaOH)=2,3г/23г/моль=0,1 моль