Спирты. Строение и химические свойства. Вариант 1 1. Составить молекулярную, структурную формулу предельного одноатомного спирта с 4 атомами углерода в радикале. Назвать данный спирт. 2. Привести примеры видов изомерии, структурных формул и названий изомерных веществ для соответствующего спирта из задания 1. 3. Составить химическую реакцию спирта (из задания 1) с металлом. Назватип реакции, продукт реакции. 4. Составить химическую реакцию получения галогенопроизводного из спирта (из задания 1) Назвать тип реакции, продукт реакции. 5. Какой объем воздуха необходим для сжигания 20 л спирта (из задания 1)?

а) 2Na + O2 → Na2O2 (щелочной металл реагирует с кислородом с образованием пероксида натрия)

б) 2Na + H2 → 2NaH (щелочной металл реагирует с водородом с образованием гидрида натрия)

в) 2HBr + Mg → MgBr2 + H2↑ (магний (Mg) более активен чем водород, поэтому магний вытесняет водород)

г) 2KI + Br2 → I2↓ + 2KBr (йод (I2) менее активный галоген, чем бром (Br2), поэтому бром вытесняет йод из его соединения)

д) 3Mg + N2 → Mg3N2 (щелочной металл с водородом - образование гидрида магния)

е) H2O (эл.ток) → O2↑ + H2↑ (пропускание воды через электрический ток - так сказать разделение воды на её составные части)

Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. ... Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием

Оксид азота NO (монооксид азота) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей

SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3