После сгорания 2.3г смеси CH4 и C2H5 получилась 6.6г CO2. Вычислить массовые доли газов в исходные смиси

ответ: Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса) , Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» .  

Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Н. Бором. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации – число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов» .  

Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.

w=80%

Объяснение:

Запишем уравнения реакций:

Н2+S=H2S

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

Воспользуемся формулой:

n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа

и найдем количество вещества водорода, израсходованного в процессе реакции:

n(Н2)=20/22,4=0,89 моль

По первому уравнению можем составить пропорцию:

из 1 моль H2 получается 1 моль H2S

из 0,89 моль H2 получается Х моль H2S

Отсюда n(H2S)=Х=1*0,89 моль/1=0,89 моль

По второму уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль H2S получается 2 моль SO2

из 0,89 моль H2S получается Х моль SO2

Отсюда n(SO2)=Х=2*0,89 моль/2=0,89 моль

V(SO2)=n(SO2)V(a)=0,89*22,4=20 л

Объемную долю выхода реакции определим по формуле:

w=Vпракт/Vтеор*100%=16/20*100%=80%