Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида алюминия с раствором гидроксида бария.Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.ответ: .​

ответ: 12

Объяснение:

Аl(OH)3-амфотерный гидроксид, поэтому вступает в реакцию с кислотами и основаниями.

Ba(OH)2+Al(OH)3--->Ba3(AlO3)2+H2O;

для удобства можно представлять Al(OH)3 в виде привычной формулы кислоты:

Ba(OH)2+H3AlO3--->Ba3(AlO3)2+H2O

Уравниваем:

3Ba(OH)2+2Al(OH)3--->Ba3(AlO3)2+6H2O

3Ba(OH)2+2H3AlO3--->Ba3(AlO3)2+6H2O

Считаем сумму коэффициентов:

3+2+1+6=12

H2SO4 + 2K2SiO3 = 2HSiO3 + 2K2SO4 - обмен
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + H2 - соединение
ZnSO3- ?
N2O5 + Li2O - не существует
3Ba + N2 = Ba3N2
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
2.4P + 5O2 = 2P2O5
Т.к. плотность не дана,то умножаем литры на 100 грамм
m(O2)  = 10 х 100 = 1000 грамм
V(кол-во вещества) О2 = m\M = 1000/32= 31,25 моль
Кол-во вещества у фосфора в один раз меньше,чем у кислорода,т.к. коэффициент у О2 = 5,а коэфф-ент у Р = 4
Тогда кол-во в-ва P = 31,25/5= 6,25
6,25 х 4 = 25 моль
m(P) = V\M = 25 / 30 = 0,83 грамм
ответ: 0,83 грамм

N2+3H2=2NH3

V(N2 при 100% выходе)=0,5*V(NH3)=0.5*80=40 (литров)

V(N2 при 74% выходе)=40/0,74= примерно 54

 

вот в развернутом виде,если нужно :)

решал САМ!

Если практический выход 74%, то 100% составляет: 
V(NH3)=80/74%*100=108,1 (примерно) л 
N2+3H2=2NH3 
По реакции, и зная что 1 моль любого газа при н.у занимает объем 22,4 л имеем пропорцию 
Для получения 44,8 л аммиака необходимо 22,4 л азота 
Для получения 108,1 л аммиака - V(N2) 
V(N2)=108,1*22,4/44,8=54 (примерно) л 
ответ: Необходимо 54 л азота для получения 80 л аммиака с 74% выходом.