3. Напишите формулы и названия: оксидов железа (III), марганца(II, VII), хрома (I, II, VI), серы (IV, VI), хлора (I, VII​

Fe2О3 - окись железа, колькотар, крокус, железный сурик

MnO - монооксид марганца

Mn2O7 - ангидрид марганцовой кислоты

Cr2O - не знаю, существует ли такой.

Сr2O3 - хромовая зелень

CrO - закись хрома

CrO3 - aнгидрид хромовой и дихромовой кислот.

SO2 - сернистый газ

SO3 - серный ангидрид

Cl2O - ангидрид хлорноватистой кислоты

Cl2O7 - хлорный ангидрид

Объяснение:

355 г теплого 19%-го раствора  сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).

Масса  19%  раствора  сульфата  меди(II)  равна  355 г.  Вычислим  массу  сульфата  меди  в этом  растворе:  355 г × 0,19 = 67,45 г

Теперь  в нашем  растворе  стало  67,45 г  соли  сульфата  меди  и 287,5 г воды.     При  охлаждении  раствора  часть  сульфата меди  выпадает  в  осадок  в виде  кристаллогидрата.

Масса   воды  287,5     и  57,5 г  соли  останутся  в  растворе  при охлаждении (2,875 х20 = 57,5)   67,45 - 57,5  ≈ 10 г  выпадет  в осадок в  форме  кристаллогидрата.

10  г  СuSO4   соответствуют  0,0625  моль.

Тогда  СuSO4 · 5H2O   выпадет  в  осадок  тоже  0,0625  моль.

Находим  массу  выпавшего  в осадок  кристаллогидрата :

 250 г/моль × 0,0625  моль = 15,62 г

К этой  массе   кристаллов   медного  купороса   прибавили  ацетат  свинца   и  получили  раствор  массой 199,32 г

А вот   далее  в задании   не  ясно,  чтобы  вычислить  массовую  доля   ацетата  свинца  в  во взятом растворе   нужно  по  крайней  мере   знать   массовую  долю  ацетата   свинца  в растворе?

Уточните  задание.

Объяснение:

355 г теплого 19%-го раствора  сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).

Масса  19%  раствора  сульфата  меди(II)  равна  355 г.  Вычислим  массу  сульфата  меди  в этом  растворе:  355 г × 0,19 = 67,45 г

Теперь  в нашем  растворе  стало  67,45 г  соли  сульфата  меди  и 287,5 г воды.     При  охлаждении  раствора  часть  сульфата меди  выпадает  в  осадок  в виде  кристаллогидрата.

Масса   воды  287,5     и  57,5 г  соли  останутся  в  растворе  при охлаждении (2,875 х20 = 57,5)   67,45 - 57,5  ≈ 10 г  выпадет  в осадок в  форме  кристаллогидрата.

10  г  СuSO4   соответствуют  0,0625  моль.

Тогда  СuSO4 · 5H2O   выпадет  в  осадок  тоже  0,0625  моль.

Находим  массу  выпавшего  в осадок  кристаллогидрата :

 250 г/моль × 0,0625  моль = 15,62 г

К этой  массе   кристаллов   медного  купороса   прибавили  ацетат  свинца   и  получили  раствор  массой 199,32 г

А вот   далее  в задании   не  ясно,  чтобы  вычислить  массовую  доля   ацетата  свинца  в  во взятом растворе   нужно  по  крайней  мере   знать   массовую  долю  ацетата   свинца  в растворе?

Уточните  задание.