решить равнение реакции : этаналь H2, NI- A. H2SO4, >140 градусов. Б.- HCl. В. Na-Г

Объяснение:

                          1)                                 2)            3)           4)

этаналь (H₂, Ni) → A (H₂SO₄, t>140°C) → Б (HCl) → В (Na) → Г

1) CH₃-COH + H₂ (Ni) → C₂H₅OH - А

  (этаналь)            (этиловый спирт)

2) C₂H₅OH + H₂SO₄ (t°>140°C) → CH₂=CH₂ + H₂O

(этиловый спирт)                         (этилен) - Б

3) CH2=CH2 + HCl → CH₃-CH₂-Cl

    (этилен)                 (хлорэтан) - В

4) 2СH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl

      (хлорэтан)                 (C₆H₁₀ - н-бутан) - Г

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Таблица стандартных энергий образования ΔH°f (которые могут быть найдены в таблицах химических данных). Значения энергий образования компонентов реакции приведены ниже:

ΔH°f(Sn3O2) = -583 кДж/моль
ΔH°f(N2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(NO) = 91 кДж/моль
ΔH°f(NO2) = 34 кДж/моль

2. Уравнение реакции:
Sn3O2 -> N2 + NO + H2O

Теперь мы можем приступить к расчетам.

1. Расчет ΔH° для реакции:
ΔH° = Σ ΔH°f(продукты) - Σ ΔH°f(реагенты)

ΔH° = [ΔH°f(N2) + ΔH°f(NO) + 0.5 ΔH°f(H2O)] - ΔH°f(Sn3O2)
ΔH° = [0 + 91 + 0.5 * 0] - (-583)
ΔH° = 91 + 0 - (-583)
ΔH° = 583 + 91
ΔH° = 674 кДж/моль

2. Расчет энергии Гиббса (ΔG°) с использованием уравнения связи между энергией Гиббса и энтальпией (ΔG° = ΔH° - TΔS°).

Для расчета ΔG° нам понадобятся еще два значения:
- ΔS°, стандартная энтропия реакции
- Температура (T), которую мы считаем равной 298 K

ΔS° = Σ ΔS°(продукты) - Σ ΔS°(реагенты)

ΔS° = [ΔS°(N2) + ΔS°(NO) + 0.5 ΔS°(H2O)] - ΔS°(Sn3O2)
ΔS° = [191.6 + 210.8 + 69.9] - 198.6
ΔS° = 471.7 - 198.6
ΔS° = 273.1 Дж/моль K

ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = 674 - (298 * 273.1)
ΔG° = 674 - 81460.8
ΔG° = -80786.8 Дж/моль

Ответ:
Энергия Гиббса для реакции Sn3O2 -> N2 + NO + H2O при стандартных условиях равна -80786.8 Дж/моль.

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для расчета массы растворенного вещества:

Масса = объем × концентрация × молярная масса

1. Найдем мольную массу EDTA (Na2H2C10H12O8N2*2H2O).
Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса H = 1,01 г/моль
Молярная масса C = 12,01 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль
Молярная масса N = 14,01 г/моль
Молярная масса EDTA = 2 × [22,99] + [2 × 1,01] + [10 × 12,01] + [8 × 16,00] + [2 × 14,01] + [2 × 2 × 1,01]
= 453,36 г/моль

2. Запишем данную информацию:
Объем раствора = 500 мл = 0,5 л
Концентрация раствора = 0,01 М

3. Воспользуемся формулой для расчета массы:
Масса = 0,5 л × 0,01 М × 453,36 г/моль
= 2,27 г

Таким образом, для приготовления 500 мл 0,01 М раствора EDTA необходимо использовать 2,27 г (Na2H2C10H12O8N2*2H2O).