Нужны Задания 1, 2, 3 на фото

1. Ca + Cl2 = CaCl2 - реакция соединения

2. 2HCl + Cо = CoCl2 + H2 - реакция замещения

3. Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O - реакция нейтрализации

4. АlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl (в осадок) - реакция обмена

В.11

1. Ca + Cl₂ → CaCl₂ реакция соединения;

2. 2HCl + Co → COCL₂ + H₂ реакция замещения;

3. Ba(OH)₂ + 2HNO3 → Ba(NO₃)₂ + H₂O реакция обмена;

4. 3AgNO₃ + AlCl₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl реакция обмена;

Объяснение:

Характеристика магния:

 1) Название элемента -магний,

химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). Модель атома магния  при дуг:

   ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула алюминия

 ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

  3уровень     ⇵

 

                           ⇅  ⇅  ⇅

2уровень    ⇅

1уровень    ⇅

         ₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из  одного атома.

Как простое вещество магний взаимодействует:

с кислородом, образуя оксид магния;

с  водородом, образуя гидрид магния;

с кислотами, образуя соли магния, с солями, образованными металлами, стоящими в ряду активности после него (он вытесняет ионы металла из соли).

Его сложные вещества: оксид магния основной оксид, гидроксид магния-основание, нерастворимое в воде, соли магния растворимы в воде, за исключением фторида магния, фосфата магния, карбоната магния и силиката магния.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид

8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)₂- основание нерастворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее

10.  Валентность магния в соединениях  равна 2, степень

окисления+2 . Магний –восстановитель.

Характеристика углерода:  

1) Название элемента -углерода,  

химический  символ -C , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса Ar=12  Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-  

p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:  

а). Модель атома углерода  при

дуг: ₊₆C)₂)₄  

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула углерода ₊₆C 1s²2s²2p²

в).Электронно-графическая модель атома углерода:  

                        ↑ ↑

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₆C  

4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из  

одного атома. Углерод имеет три аллотропные видоизменения: углерод, алмаз, гафит. Сложные соединения углерода: с кислородом образует два оксида CO-несолеобразующий оксид и CO₂ солеобразующий оксид и кислоту. С металлами образует соединения карбиды. H₂CO₃ -угольная кислота летучая кислота ее соли лития, калия, натрия, аммония -растворимы в воде,  соли образованные с другими металлами нерастворимы, легко разлагаются при нагревании.

5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе  

одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.  

6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор  двухатомные CI₂, неон одноатомный От лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами,  углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..  

7. Формула высшего оксида:CO₂ – основной оксид  

8.  Формула гидроксида H₂CO₃:  летучая угольная  кислота .

9.Летучего соединения с водородом  образует, Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.  

10.  Валентность углерода в соединениях  равна 4, степень окисления+4, -4 . Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем  

Объяснение:

При увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома  периодически изменяются свойства элементов в периоде, что объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней.

В периодах от начала к концу уменьшаются восстановительные свойства и увеличиваются окислительные; переход от атомов с металлическими свойствами к атомам с неметаллическими свойствами, электроотрицательность растёт.

В группе сверху вниз с ростом заряда ядра увеличивается число энергетических уровней, восстановительные свойства растут, а окислительные уменьшаются, уменьшается и ЭО