Химия 8 класс радецкий Дид. Мат Заранее

1)a)250 г воды и 50 г сахара или б)150 г воды и 10 г сахара,более сладкий

Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л

Объяснение:

Вспомним:

Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.

То есть для одностадийной обратимой реакции

aA+bB ‹—› cC + dD

при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2  имеют вид:

V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,

V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,

где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;

а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;

k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Из условия V1 = V2 получаем, что:

k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.

Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:

Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).

Решение:

2NO + O2 ‹—› 2NO2

[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.

Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=

= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5

Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):

x моль.                         0,1 моль

  2NO.   + O2 ‹—› 2NO2

2 моль.                           2 моль

То есть х / 2 = 0,1 / 2,

х = (0,1/2)*2=0,1 моль

Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.

[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л

а)2 молях кисню, б) 0.1 молях води, в)0.1 молях водню, г) 4 молях вуглекислого газу                                                                                                         23                        23N = Na x n          а) N (О2)= 6,02 x 10  x2 = 12,04 x   10                                           23                        23          б) N (Н2О) = 6,02 x 10  x 0,1 = 0,62 x   10                                       23                        23          в) N(Н2) = 6,02 x 10  x 0,1 = 0,62 x   10                                         23                        23          г) N (СО2) = 6,02 x 10  x 4 = 24,08 x   10

Объяснение: