Разложение гидрокарбоната натрия при высокой температуре (NaHCO3)

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

(над равно t)

Дано:
m(Ca)=80г.

m(соли)-?
1. Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 80г.:
M(Ca)=40г./моль
n(Ca) =m(Ca)÷M(Ca)=80г.÷40г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
 Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂

3. Анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль соли хлорид кальция, значит если по условию задачи 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль.
n(CaCI₂)=2моль

4.Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль:
M(CaCI₂)=40+35.5x2=111г./моль
m(CaCI₂)=n(CaCI₂) х M(CaCI₂)= 2моль х 111г./моль=222г.

5. ответ: при взаимодействии 80г. кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.

Дано:
m(H₂O) = 90г.
Vm = 22,4л./моль

V(O₂)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 90г.:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)= 90г.÷18г./моль= 5моль

2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. По условию задачи 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль:
n(O₂)=2,5моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V(O₂) = n(O₂) x Vm = 2,5моль х 22,4л./моль= 56л.

5. ответ при разложении 90г. воды образуется 56л. кислорода.