Определите молярную концентрацию раствора , в 400 мл которого содержится 24 г гидроксида натрия​

ответ: 1,5 М

__________________

Производство аммиака и серной кислоты – это два важных процесса в химической промышленности. Давайте рассмотрим их общие черты и отличия.

Общие черты:

1. При производстве аммиака и серной кислоты используется катализатор. Катализаторы – это вещества, которые ускоряют химическую реакцию, не претерпевая сами изменений.
2. Оба процесса являются промышленными, то есть проводятся на больших масштабах, в специальных заводах.
3. И производство аммиака, и производство серной кислоты основаны на сложных химических реакциях.

Отличия:

1. Сырье. Для производства аммиака используется азот (N2) и водород (H2), а для производства серной кислоты – сера (S) и кислород (O2).
2. Каталитический процесс. При производстве аммиака используется катализатор на основе железа, а процесс производства серной кислоты основан на контактном методе, где катализатор содержит в себе оксид ванадия.
3. Условия реакции. Производство аммиака проводится при высоком давлении (около 200 атм) и высокой температуре (около 500 градусов по Цельсию). Производство серной кислоты требует использования более низких давлений (около 1-2 атм) и более высоких температур (около 800 градусов по Цельсию).
4. Продукты реакции. Аммиак (NH3) используется в производстве удобрений, а серная кислота (H2SO4) – в различных отраслях промышленности, таких как производство бумаги, текстиля и химических соединений.

Пошаговое решение или выкладывание формул реакций в данном случае не является необходимым, так как вопрос не требует такого уровня детализации. Лучше сосредоточиться на объяснении основных принципов и отличий процессов производства аммиака и серной кислоты.

Это общая информация о сравнении производства аммиака и серной кислоты. Если у тебя есть ещё вопросы по этой теме или нужно более подробное объяснение, не стесняйся спрашивать!

Добрый день! Очень рад стать для вас школьным учителем и помочь вам с этим вопросом о макромолекулах крахмала и их структуре.

Доказательство того, что макромолекулы крахмала построены из остатков глюкозы, можно провести с помощью следующей схемы:

1. Возьмем крупинку крахмала и поместим ее в пробирку.
2. Добавим некоторое количество йода в пробирку.
3. Нагреем содержимое пробирки над открытой пламенной горелкой.
4. Обратим внимание на цвет изменения смеси в пробирке и запишем результат.

Обоснование доказательства:
- Йод является реагентом, который проявляет сахара и образует с ними синевато-черный комплекс, известный как "комплекс йода и крахмала".
- Глюкоза является одним из основных видов сахаров, из которых строится крахмал.
- При нагревании сахаров, в том числе глюкозы, происходит денатурация, то есть разрушение молекулярной структуры.
- Если крахмал действительно построен из остатков глюкозы, то при нагревании его структура будет разрушаться, и йод не сможет образовать с крахмалом синевато-черный комплекс.

Пошаговое решение:
1. Примите маленькую крупинку крахмала и поместите ее в чистую пробирку.
2. Добавьте небольшое количество йода в пробирку с крахмалом.
3. Нагрейте пробирку над открытым пламенем горелки, аккуратно, чтобы не перегревать и не испарить содержимое.
4. Наблюдайте за изменением цвета смеси в пробирке и делайте заметки о наблюдаемых изменениях.
5. Запишите результаты наблюдений и соответствующие уравнения реакций.

Уравнения реакций:
Комплекс йода и крахмала образуется в результате образования "гемихрода" (I(C6H10O5)x)2:

(C6H10O5)x + I2 → (I(C6H10O5)x)2

На этом этапе мы можем наблюдать изменение цвета смеси в пробирке. Если крахмал присутствует, то образуется синевато-черная окраска, что говорит о наличии остатков глюкозы в макромолекулах крахмала.

Надеюсь, этот ответ будет полезен для вас, и вы сможете провести эксперимент и добыть результаты, которые помогут вам доказать наличие остатков глюкозы в макромолекулах крахмала. Удачи в вашем исследовании! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.