«Реакции ионного обмена» Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций: а) сульфид серебра + гидроксид бария = б) нитрат серебра + ортофосфат натрия = в) сульфат натрия + хлорид бария = г) сульфат алюминия + гидроксид натрия = д) карбонат натрия + хлороводородная кислота = е) гидроксид алюминия + сульфат натрия = ж) хлорид кальция + фосфат калия = Домашнее задание. 1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: а) нитрата свинца (II) и сульфида натрия; б) сульфата натрия и нитрата серебра (I); в) нитрата бария и сульфата алюминия. г) гидроксид меди (II) + азотная кислота = е) фосфат кальция + карбонат калия = ж) нитрат серебра + хлоровородная кислота = «Реакции ионного обмена» Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций: а) сульфид серебра + гидроксид бария = б) нитрат серебра + ортофосфат натрия = в) сульфат натрия + хлорид бария = г) сульфат алюминия + гидроксид натрия = д) карбонат натрия + хлороводородная кислота = е) гидроксид алюминия + сульфат натрия = ж) хлорид кальция + фосфат калия = Домашнее задание. 1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: а) нитрата свинца (II) и сульфида натрия; б) сульфата натрия и нитрата серебра (I); в) нитрата бария и сульфата алюминия. г) гидроксид меди (II) + азотная кислота = е) фосфат кальция + карбонат калия = ж) нитрат серебра + хлоровородная кислота =

Объяснение:

а)  Ag2S + Ba(OH)2 = не идет

б)  3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4

     3Ag+   +PO4  3-  = Ag3PO4

в) Na2SO4 + BaCL2 = 2NaCl + BaSO4

    SO4  2-   + Ba  2+ =  BaSO4

г)  Al2(SO4)3 +6 NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

   2Al  3+    +6OH-  = 2 Al(OH)3

д)  Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl  + H2O + CO2

   CO3  2-   + 2H+   = H2O + CO2

е) Al(OH)3 + Na2SO4 =  не идет

ж)  3CaCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Ca3(PO4)2

  3 Ca 2+   + 2 PO4   3- =  Ca3(PO4)2

1) Pb(NO3)2 + Na2S = 2 NaNO3 + PbS

  Pb 2+   + S 2-   = PbS

2) Na2SO4 + 2AgNO3 = 2 NaNO3 + Ag2SO4

  SO4  2-     +  2 Ag + = Ag2SO4

3) 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

  3Ba 2+   + 3 SO4  2- =  3 BaSO4

4) Cu(OH)2 + 2HNO3  = Cu(NO3)2 + H2O

   Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+   + H2O

5)  Ca3(PO4)2 + 3K2CO3 = 2CaCO3 + 2K3PO4

    Ca3(PO4)2 + 3CO3 2- =3 CaCO3  + 2 PO4  3-

6)    AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl

   Ag+   + Cl- = AgCl

Подгру́ппа желе́за — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs.

Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения.

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа.

Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина. Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси[5]).

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке.

В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть зчистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10−11 %

Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не выполняет биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.

Подгру́ппа желе́за — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs.

Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения.

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа.

Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина. Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси[5]).

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке.

В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть зчистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10−11 %

Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не выполняет биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.