Очень нужно.По химии решить задачку: Этилен массой 11.2 г подвергли полимеризации.В результате получился полимер , содержащий 1.204×10(19) молекул, а объем непрореагировавшего этилена составил 1792 см(кубическихРассчитайте степень полимеризации​

Школьные Знания.com

Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов

1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%

2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%

Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018

ответы и объяснения

Alexei78

Alexei78Модератор-Стажер

дано

V(C6H6) = 200 cm3

p(C6H6) = 0.88 g/cm3

η(C6N5NO2) = 80%

η(C6H5NH2) = 70%

m(С6H5NH2)-?

m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g

176 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 176*123 / 78 = 277.54 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g

220.032 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g

ответ 116.6 г

2)

дано

m(C6H6) = 23.4 g

η1(C6H5NO2) = 80%

η2(C6H5NH2) = 80%

m(C6H5NH2)-?

23.4 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g

29.52 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g

ответ 17.856 г

Объяснение:

M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%

Объяснение: