Напиши название минерала, главной составной частью которого является соединение с химической формулой BaSO4

Амфотерность проявлять как кислотные свойства, так и основные свойства. Конкретное поведение амфотерного вещества зависит от того, с чем оно реагирует. С кислотами и кислотными оксидами амфотерное вещество проявляет основные свойства, и наоборот, с основаниями и основыми оксидами – кислотные свойства.

Важный момент. Амфотерность веществ позволяет им проявлять сразу два противоположных свойства, однако при этом оба свойства слабы. Соответственно, свои свойства амфотерные вещества обычно проявляют только с сильными реагентами: сильными кислотами и их ангидридами, а также с щелочами и их оксидами.

Кислотные свойства амфотерных гидроксидов

При сплавлении амфотерных гидроксидов с щелочами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом):

Al(OH)₃ + KOH(расплав) →t°→ KAlO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + NaOH(расплав) →t°→ NaFeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH →t,сплав→ Na₂BeO₂ + 2H₂O

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.При растворении амфотерных гидроксидов в горячей концентрированной щелочи без плавления, образуются гидроксокомплексы

Al(OH)₃ + KOH(конц) → K[Al(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2KOH(конц) → K₂[Zn(OH)₄]

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)6]

Без плавления вода не выпаривается и остается связанной в молекуле продукта

Так как кислотные свойства гидроксидов слабы, реакция хорошо идет лишь с сильными основаниями – щелочами.

Реакции амфотерных металлов с щелочами

Амфотерные металлы в расплавах щелочей образуют смешанные окислы и водород:

Zn + 2KOH(расплав) → K₂ZnO₂ + H₂↑

Уравнять реакцию с алюминием невозможно без выделения оксида, как побочного продукта

2Al + 6NaOH(расплав) → 2NaAlO₂ + 2Na₂O + 3H₂↑

На практике оксид выделяться не будет, т.к. он активно поглощает водяные пары из воздуха, образуя гидроксид.

В горячей концентрированной щелочи без плавления образуются гидроксокомплексы:

2Al + 2KOH(конц) + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Be + 2NaOH(конц) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑

Объяснение:

3) Mr(AlPO4) = 27 + 31 + 16*4 =122

W(P) = Ar(P) *n / Mr(AlPO4)  *100% = 31*1 / 122  *100% =25%

4) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + O2 + 4NO2

  2O(-2)    -4e =  O2(0)     1    ок-ие

в-ль

  N(+5)    +1e =  N(+4)       4    в-ие

ок-ль

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Cl(+5) +6e = Cl(-)      2    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)   3    ок-ие

в-ль

5)  3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓+ 3HNO3

3Ag(+) + 3NO3(-) + 3H(+) + PO4(3-) = Ag3PO4↓ + 3H(+) + 3NO3(-)

3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4↓

6)  10HNO3 + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (нитрат кальция, нитрат аммония, вода)

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4(к) = 2Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (дигидроортофосфат кальция, сульфат кальция)

2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O (сульфат аммония, вода)

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (хлорид серебра, азотная кислота)