Рариант 2 I. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите тип реакции: 1. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + Вода. 2. Оксид натрия + вода = Гидроксид натрия. 3. Нитрат серебра + хлорид бария = нитрат бария + хлорид серебра. 4. Цинк + серная кислота = сульфат цинка + водород. 5. Оксид серы (IV) + кислород = оксид серы (VI II. По уравнению реакции: Li +Н, 0 = LiOH + H, определите объем водорода и массу гидроксида лития, образовавшихся из 100 г ЛИТИЯ.

Дано:                                                  Решение:

m (Al2S3) = 60 грамм                7,5                                                    х

W ( примеси) = 12,5%            Al2S3  +6H2O> 2Al(OH)3 + 3H2S

V (H2S)-?                                      150                                                 22,4 

 

 

                                                   1) ПРОПОРЦИЯ:   60 грамм - 100%

                                                                                        х грамм - 12,5%

                                                     х = (60*12,5) / 100 = 7,5 грамм.

 

                                                 2) m ( Al2S3) = 150 грамм

 

                                                 3) ПРОПОРЦИЯ:  7.5/150 = х/22,4 

 

                                                 х = (7,5 * 22,4) / 150 = 1,12 л.

                                                                            ответ: V (H2S) = 1.12 л.

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

 

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O