Выпишите массу осадка полученного при взаимодействии 24 г нитрата бария и 38г серной кислоты

>Добавить CH3COOH, выделяется углекислый газ, вода, выпадает осадок CH3COOCa - доказано
Ацетат кальция растворим в воде, а вот карбонат - нет.

1. Прилить к порошку раствор любой достаточно сильной кислоты:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2. При этом выделится бесцветный газ тяжелее воздуха, который при пропускании через известковое молоко дает белый осадок. Опять же, карбоната кальция :)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3. Отфильтровать первый раствор и продуть через него двуокись углерода. И снова тот же осадок.
CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl

Итого, мы показали, что в состав нашего порошка входит карбонат, и входит кальций. Все.

 2H2O = 2H2 + O2

2KCLO3 = 2KCL + 3O2

2K + 2H2O = KOH + H2

4K + O2 = 2K2O

2Al + 3CuCl2= 2AlCl3 + 3Cu

Какая масса оксида алюминия получится из 81г алюминия? Сколько частиц оксида алюминия образуется?

Дано:

m(Al) = 81 g

m(Al2o3) - ?

N(Al2O3) - ?

4Al + 3О2 = 2Al2O3

M(Al) = 27 g/mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

 

m(Al2O3) / (2*M(Al2O3)) = m(Al) / (4*M(Al))

m(Al2O3) = (2*M(Al2O3) * m(Al) / (4*M(Al))

m(Al2O3) =  (2 * 102 * 81) / (4 * 27) = 153 g

N(Al2O3) = n(Al2O3) * N(a) = N(a) * m(Al2O3)/M(Al2O3)

N(a) = 6.02 * 10^23

N(Al2O3) = 6.02 * 10^23 * 153 / 102 = 9.03 * 10^23

153 грамма оксида аллюминия;

9.03 * 10^23 частиц.