80 г CuO взаимодействует с соляной кислотой найти массу осадка который образуется если в полученную в первой реакции смесь добавить избыток алюминия. Считать выход продукта в обеих реакциях 80​

ответ 4) - тривиальные названия

тривиальные   появились до введения рациональной номенклатуры, которая   отражает молекулярное строение и состав соединения.   тривиальные названия же отражают не строение, а внешний вид или специфические свойства данных веществ.

1) корень „мет“ в обозначает группировку, содержащую один атом углерода: метил сн3, метилен (метилиден) сн2,   первым таким веществом в был метиловый (он же древесный) спирт, метанол, который раньше получали сухой перегонкой древесины. слово „метил“ и происходит от греческих methy — вино и hile — лес (так сказать, „древесное вино“). отсюда же и название болотного газа метана сн4.

2) этан   (а также эфир, этанол, алкоголь, алкан, спирт)

все эти слова происходят от ait-her — так древнегреческие философы называли некую „небесную“ субстанцию, которая пронизывает космос. когда в xiii веке из винного спирта и серной кислоты получили легко испаряющуюся („улетающую к небесам“) жидкость, её назвали сначала „духом эфира“, а потом просто эфиром. в xix веке выяснили, что эфир (по- ether) содержит группировку из двух атомов углерода — такую же, как и этиловый спирт (этанол); её назвали этилом (ethyl). таким образом, „диэтиловый эфир“, по сути дела, „масло масленое“. от „этила“ произошло и название этана.

3) пропан и бутан (а также пропионовая кислота, пропиловый спирт, бутираты)

первой в списке кислот, имеющих характерные свойства жирных кислот, стоит пропионовая кислота (она содержит три атома углерода — с3). соответственно её название произведено от греческих слов protos — первый и pion — жир. отсюда и углеводород пропан. название другой жирной кислоты — бутановой и соответствующего ей углеводорода бутана происходят от греческого butyron — масло. эта кислота выделяется при прогоркании масла. соответственно соли или эфиры бутановой (масляной) кислоты называются бутиратами.

Сера  проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6

сера проявляет восстановительные свойства:

H₂S⁻²         S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

H₂S⁺⁴O₃   S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

S⁺⁶O₃        S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет восстановительные свойства:

FeS⁻²       S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂       S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

H₂S⁺⁶O₄ →  S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)

S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶  

S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²