H2O2->O2->P2O5->H3PO4 + Ca3(po4)2

1) H2O2 → H2 + O2

2) 5O2 + 4P → 2P2O5

3) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

4) Ca3(PO4)2 + 2H2O2 = 2CaO2 + Ca(H2PO4)2

Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.

Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.

Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:

Скорость прямой реакции:

V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:

V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени

V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени

V12/V11=16*8=128 раз

Скорость обратной реакции увеличится в

V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз

б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.

а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.

в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.

V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.

г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.

Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.

Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.

Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:

Скорость прямой реакции:

V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:

V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени

V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени

V12/V11=16*8=128 раз

Скорость обратной реакции увеличится в

V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз

б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.

а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.

в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.

V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.

г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.