Составить уравнения возможных реакций взаимодействия друг с другом1)карбонат калия2)серная кислота3)гидроксид магния4)хлорид алюминия

ответ: K2CO3 + H2SO4 =K2SO4+H2CO3

K2CO3 +Mg(OH)2 = 2KOH +MgCO3

3K2CO3 + 2AlCl3 =6KCl +Al2(CO3)3

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4+2H20

3H2SO4+2AlCl3=6HCl+AL2(SO4)3

Mg(OH)2+K2CO3=MgCO3+2KOH

3Mg(OH)2+2AlCl3=3MgCl2+2Al(OH)3

Объяснение:

№1 

1)Напишем уравнение протекающей реакции:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Найдем количество CaCO3:

n(CaCO3) = m/M = 12/100 = 0,12 моль

3) Из уравнения видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)

4) Найдем массу CaCl2:

m(CaCl2) = n*M = 0,12*111 = 13,32 г

 

№2

Из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (NH4)2CO3

1)разложение(t)

(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O

2)взаимодействие с соляной кислотой

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2

3) Пропускание CO2 через раствор известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

4)Углекислый газ не обесцвечивает раствор KMnO4

 

№3 Немного непонятно условие, напишите еще раз.

 

1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды

2.  На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода

3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.

Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде

Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается

Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется