Используя метод электронного баланса, составьте уравнениереакцииHBrO3+H2SS+HBr +Н2ООпределите окислитель и восстановитель.​

8 HBrO3 + 5 H2S → 4 Br2 + 4 H2O + 5 H2SO4

8 BrV + 40 e- → 8 Br0

(восстановле́ние)

5 S - 40 e- → 5S

(окисление)

HBrO3 является окислителем, H2S является восстановителем.

Вторая реакция не идет

Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.

Дано:

m (HCOOH)  = 90 г

m  (CH3OH) = 70 г

w (вых) = 80%

найти:

m (практ) эфира

   90 г              70 г                  хг

HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O

   46 г              32 г                 60 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (CH3OH) =  70 \ 32 = 2,2 моль   (избыток)

n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)

2) вычислим массу эфира:

90 г – х г

46 г – 60г

х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г

3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:

117, 4 г – 100%

х г         -  80%

х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г

ответ:  m (практ) эфира = 93,92г