Вариант№2Тесты. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный1.Электронная формула атома углерода А)1s22s22p63s23p3 В)1s22s22p2 С)1s22s22p4 D) 1s22s22p62.Аллотропная модификация кремния A) аморфный кремний, кристаллический кремний B) каолинит, кристаллический кремний C) oртоклаз, сажа D) песок, аморфный кремний3.Поглощение поверхностью твердого вещества газов или растворимых веществ называется:А) регенерацией В) возгонкой С) адсорбцией D) дистилляцией4. При взаимодействии карбоната металла с кислотой образуется А)С(т) В)О2(г) С)СО (г) D)СО2(г)5.В реакциях с азотом, углеродом и серой кремний проявляет свойстваА) окислителя; В) окислителя в реакции с углеродом, восстановителя в реакции с азотом и серой.С) восстановителя; D) восстановителя в реакции с азотом, окислителя в реакциях с серой и углеродом;​

1 с 2 с 3 а 4 с 5 а

Объяснение:

если не правильно биза

1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)

Водорода - H (лат. hydrogenium)

2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂

3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.

4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:

1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2  

2) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3O2

3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).

При этом образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

4) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

5) При нагревании оксидов неактивных металлов:  

2Аg2O ↔ 4Аg + O2

Водород.

1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:

Н2О + С = СО + Н2

2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

3)Обрабатывая железо серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.

7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.

8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)

Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.

9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.

Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.

1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)

Водорода - H (лат. hydrogenium)

2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂

3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.

4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:

1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2  

2) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3O2

3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).

При этом образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

4) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

5) При нагревании оксидов неактивных металлов:  

2Аg2O ↔ 4Аg + O2

Водород.

1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:

Н2О + С = СО + Н2

2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

3)Обрабатывая железо серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.

7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.

8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)

Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.

9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.

Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.