Очень Вычислите массу сахара, которую нужно растворить в 120 г 3% раствора сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%. 5. Рассчитайте массу порции веществ, содержащих 2, 24•10²⁴ молекул Cl2.​

Періодична система хімічних елементів — класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду їхнього атомного ядра. Періодична система хімічних елементів є графічним виразом періодичного закону — який визначає, що властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук, перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів. Її початковий варіант, що базувався на періодичній залежності властивостей хімічних елементів від значень атомних мас, був розроблений російським та німецьким хіміками Д. І. Менделєєвим та Лотаром Маєром у 1869—1871 роках[1][2]. За цю розробку у 1882 році обидва хіміки отримали Медаль Деві від Лондонського королівського товариства. Всього запропоновано кілька сотень варіантів зображення періодичної системи (аналітичні криві, таблиці, геометричні фігури і т. ін.). У сучасному варіанті системи передбачається зведення елементів в двовимірну таблицю, в якій кожен стовпець (група) визначає основні фізико-хімічні властивості, а рядки є періоди, в певній мірі подібні один одному.

Дано:

m(CaCO₃)=7г.

m(HCI) =30г

ω%(HCI)=20%

m(CO₂) -?

1.

а) M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

б) n(CaCO₃)=30г÷M(CaCO₃)=0,3моль

2. а) m(HCI)=ω%×m(HCI) =÷100%=20%×30г.÷100%=6г.

б) M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

в) n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=6г÷36,5г./моль=0,16моль

3. а) CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O

б) по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль  n(HCI)=2моль

по условию задачи: n(CaCO₃)=0,3моль  n(HCI)=0,16моль

Вывод: хлоридна кислот находится в избытке; Решаем задачу по данным карбоната кальция.

в)  по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль;

по условию задачи: n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,3моль

4. а) M(CO₂)=12+32=44г./моль

б) m(CO₂)=n(CO₂)хM(CO₂)=0,3моль x 44г./моль=13,2г.

5. ответ:  при взаємодії кальцій карбонату масою 7 грам з хлоридною кислотою масою 30 г, у якій масова частка гідроген хлориду (хлороводню) дорівнює 20% утворюеться карбон (IV) оксид 13,2г.