Naoh+al= mg+br= cucl2+sn= naoh+zn= sn(no3)2+ag= naoh+mg= ki+mg= cucl2+fe= h2so4+ag=

2al + 2(naoh•h2o) = 2naalo2 + 3h2

mg + br = что-то непонятное

2naoh(конц.) + 2h2o + zn = na2[zn(oh)4] + h2↑

только если  sn + no3 = sno2 + no

naoh + mg = не идет, т.к. элемент стоит в ряду напряжений металлов правее натрия

ki + mg =  не идет, т.к. металл находится правее калия в ряду напряжений металлов

fe + cucl2 = cu + fecl2 

2h2so4(конц.) + 2ag = ag2so4↓ + so2↑ + 2h2o 

Дано:                             решение:                             ω1 10%=0,1                 1)ω=m вещ-ва/m раств-ра  ⇒  m раст-ра=m1/ω1=150 г m1 15 г                         2)ω2=m вещ-ва/m раств-ра=25/150 * 100%=16,7% m2 15+10 г=25                       ω2 - ?                           ответ: ω2 =16,7%

Дано:

m(Fe) = 2,8 гр

I = 10 А

Найти:

t - ?  

1) Для начала мы запишем формулу про закон Фарадея про нахождения массы, потом напишем формулу про нахождения времени необходимого для выделения железа:

m = (M×I×t)/(n×F) ⇒ t = (m(Fe)×n×F)/(M(Fe)×I) (1)

2) Далее напишем для выделения железа из раствора FeSO₄, чтобы узнать сколько количество n (n - число электронов, участвующих в процессе окисления-восстановления):

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻

Kt⁻ : Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe⁰                   | 2 |      |     |    |

       2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻  | 2  |  4  |     | 1 |

An⁺ : SO₄²⁻ - не окисляется      |     |      | 4  |    |

        2H₂O - 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺     | 4  |  4 |      | 1 |

Следовательно:

Fe²⁺ + SO²⁻ + 2H₂O + 2H₂O → Fe⁰ + H₂↑ + 2OH⁻ + O₂↑ + 4H⁺ + SO₄²⁻

FeSO₄ + 4H₂O (ПЭТ) → Fe + H₂↑ + 2H₂O + O₂↑ + H₂SO₄

FeSO₄ + 2H₂O (ПЭТ) → Fe + H₂↑ + O₂↑ + H₂SO₄

3) Теперь из электролиза мы узнали что число электронов, участвующих в процессе окисления-восстановления у железа равен 2 ⇒ n = 2

4) Теперь находим время необходимое для выделения железа из формулы (1):

M(Fe) = 56 гр/моль

t = (m(Fe)×n×F)/(M(Fe)×I) = (2,8 гр × 2 × 96500 Кл)/((56 гр/моль × 10 А) = (0,05 моль × 2 × 96500 (А×с))/10 А = 0,1 × 9650 сек = 965 сек ≈ 16,08 мин

ответ: t = 16,08 мин

Решено от :