1.разделить на соли, оксиды, кислоты, основы. AL(OH) 3, CO2, Mn2O7, HNO3, H2SiO3, Na2HPO4, Ba(OH)2, CaCo3, NaOH, CuO, HBr, FeO, LiOH, Ca(OH)CL, H2SO3, Al(OH)2CL, KCIO3, SO2, H2CO3, AL2O3, H2S, H3PO4. 2.среди каждой тройки веществ, нужно найти лишнее. 1. NaHCO3, K2SO4, ALCL3. 2. Cao, P2O5, SO3. 3. Ba(OH) 2, Cu(OH)2, Fe(OH)2. 4. HI, HBr, H2S. 3. вместо многоточий вписать формулу: 1. CuO + серная кислота = + 2. + соляная кислота = хлорид железа + 3. Азотная кислота + = нитрат кальция + 4. Zn + = сульфат цинка + ( уравнять надо.) 4 Даны вещества : SO3, H2O, BaO, KOH, BaCl2, H2SO4, Zn, между какими веществами может быть химическое соединение? 5.необходимо найти пару, учитывая валентность частиц, чтобы получилось шесть формул: Cu, PO4, Na2, Na, Cl, (OH)3, CO3, B, Cl2, SO4, H3, Al.
Ответы
Объяснение:
Дано:
ω (C6H12O6) = 5%
ω (C12H22O11) = 5%
Найти:
π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)
1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;
2) m = ω * m р-ра / 100%;
3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);
4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);
5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);
6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.
ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Написать константы равновесия для показанных реакций
Автор: gumirovane2294
PLAN 4 Make notes about a person youadmire. Use the questions in
Автор: potap-ver20065158
Под каждым веществом укажите тип связи:ZnI2 - Cu2O - Ba - Br2 - H2o - Заранее
Автор: Yelfimova-andrei
Напишите структурные формулы 1-бром-3-метилпентен-1
Автор: TOKAREVA Stepan
Какая масса магния потребуется для реакции с соляной кислотой массой 7, 3 г
Автор: Максим Павел
η(H2)=95%
m( техн Al)=2.7 g
W(прим )=10%
m(ppaHCL)=300 g
W(HCL)=3.65 %
V(H2)-?
находим массу чистого алюминия
m(Al)=2.7-(2.7*10%/100%)=2.43 g
находим массу вещества HCL
m(HCL)=300*3.65%/100% = 10.95 g
находим что в недостатке
M(AL)=27 g/mol
n(Al)=m/M=2.43/27=0.09 mol
M(HCL)=36.5 g/mol
n(HCL)=m/M=10.95 / 36.5=0.3 mol
n(Al)<n(HCL)
находим теоретический объем выхода водорода
2.43 X
2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑ Vm=22.4L/mol
2*27 3*22.4
X=2.43*67.2 / 54=3.024 L
находим практический объем выхода водорода
V(H2)=3.024*95%/100%=2.87L
ответ 2.87 л