решить Укажите металл энергичнее других реагирующий с кислородом: а) железо б) ртуть в)серебро г) хром 2. Какой металл взаимодействует с водой при комнатной температуре: а) железо б) цинк в) медь г) кальций 3. При обычных условиях ртуть реагирует со всеми веществами группы: а) O2 , H2O б) H2SO4 (p-p), NaOH (p-p) в) HNO3 (p-p), S г) HCl (p-p), NaOH 4. Определите группу, в которой оксиды являются соответственно основным, амфотерным, кислотным: а) MnO, Al2O3 , FeO3 б) Fe2O3, CaO, MnO2 в) BaO, CrO3, Cr2O3 г) Na2O, BeO, MgO 5. С водой с образованием оксидов реагирует: а) Li б) Hg в) Mg г) Sr 6. В водном растворе неосуществима реакция: а) CuSO4 + Fe  б) PbCl2 + Zn  в) Hg(NO3)2 + Au  г) CrCl3 + Fe 7. Выберите верное утверждение относительно химической активности металла на основании его положения в электрохимическом ряду напряжений: а) все металлы вытесняют водород из растворов кислот и воды б) активные металлы при обычных условиях вытесняют водород из воды с образование основания в)все металлы ряда реагируют с концентрированными кислотами, вытесняя водород г) активные металлы получают в промышленности путем электролиза растворов их солей 8. С разбавленными растворами соляной и серной кислот реагируют все металлы группы: а) Ca, Hg, Na б) Fe, Au, Ba в) K, Zn, Pt г) Zn, Ni, Sn 9. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли: а) Cu, Ag б) Cu, Fe в) Cu, Zn г) Ag, Cu 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции оксида железа (III) и алюминия: а) 4 б) 5 в) 6 г)7 11. С водой при нагревании реагируют все металлы группы: а) K, Ca, Ag б) Fe, Mg, Zn в) Al, Ag, Au г) Mg, Pt, Fe 12. Натрий взаимодействует со следующей парой веществ: а) медь, калий гидроксид; б) соляная кислота, кальций; в) натрий хлорид, серная кислота; г) серная кислота, вода. 13. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой равна: а) 16 б) 8 в) 13 г) 16 14. Формула вещества, пропущенного в схеме химических превращений Al AlCl3  X K[Al(OH)4]: а) Al(NO3)3 б) Al(OH)3 в) AlI3 г) AlPO4. 15. Схема превращений Сs+1→ Сs0 соответствует химическому уравнению: 1) 4Сs + O2 =2Cs2O 3) H2SO4 + Сs2O = Сs2SO4 + H2O 2) 2СsCl = 2Cs + Cl2 4) 2СsOH + H2S = Сs2S+ 2H2O

1.
дано
m(CH3CL)=2 g
V(прак C2H6)=355.2 ml = 0.3552 L

η-?
    2g                       X L
2CH3CL+2Na-->C2H6+2NaCL  M(CH3CL)=50.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol
50.5                     22.4
X=2*22.4 / 50.5 = 0.887 L
η = V(практ) / V(теор)*100% = 0.3552 / 0.887 * 100% = 40 %
ответ 40%

2. дано

М(CH4)=11.2 L
η = 60%

m(CBr4)-?

CH4+4Br2-->CBr4+4HBr
n(CH4)=V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol
n(CH4)=n(CBr4)= 0.5 mol
M(CBr4)= 332 g / mol
m(CBr4)= n*M = 0.5*332 = 166 g - масса теорит
m(CBr4)=166 * 60% / 100% = 99.6 g - масса практич
ответ 99.6 г

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.
1.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
 Несолеобразующие: CO, N₂O, NO
Солеобразующие:
Основные оксиды - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
 Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
Химические свойства:
Основные оксиды:

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами:

CaO + SO₃= CaSO₄
 с водой  образуется основание:

Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
 При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H₂SO₄   –t°= MgSO₄ + H₂O
CuO + 2HCl  –t°=  CuCl₂ + H₂O
кислотные оксиды:
 с водой образуется кислота:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

2.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот

Химические свойства оснований:
1. Действие на индикаторы:
лакмус в щелочи - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
    Cu(OH)₂  –t°=  CuO + H₂O

3.Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
Химические свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус в кислоте- красный
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
 H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
 CuO + 2HNO₃  –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
 4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
­2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂­

4.
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Химические свойства:
1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
­2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂­ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑­ + HCl­ ↑
2.   Обменные реакции:
 с кислотами 
 AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
 CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl

Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Основные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Например, для металлов:  металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.

Си→СuO→Cu(OH) ₂→CuCI₂
Для неметаллов:  неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃